Презентація на тему "електричний струм у рідинах". Презентація з фізики на тему "електричний струм у рідинах" Закономірності протікання струму у рідинах, що проводять, презентація

Слайд 8

Питання для дослідження Як залежить опір електроліту від температури, геометричних параметрів електроліту? Чому чиста вода не проводить, а розчин солі проводить електричний струм? Чим зумовлений електричний струм у розчині солі?

Слайд 9

Рідини, що добре проводять електричний струм Електроліти Розчини солей Розчини лугів Розчини кислот

Слайд 10

При опусканні в розчин мідного купоросу різноіменно заряджених електродів виникає спрямований рух іонів. Сульфат міді у водному розчині дисоціює на іони міді та кислотного залишку.

Слайд 11

Слайд 12

Процес виділення на електродах речовин, що входять до складу електроліту, при протіканні через його розчин (або розплав) електричного струму називають електролізом Електроліз має широке технічне застосування. Де застосовують електроліз? На це питання треба підготувати відповідь, використовуючи Інтернет.

Слайд 13

Від чого залежить маса, виділеної на електроді речовини?

Електролітична дисоціація – розщеплення молекул на позитивні та негативні іони під дією розчинника. При зближенні іонів різних знаків можлива їхня рекомбінація (об'єднання) в одну молекулу

Слайд 14

Майкл Фарадей - великий англійський вчений, творець загального вчення про електромагнітні явища

Майкл Фарадей в 1833 експериментально встановив закон електролізу. Ним було запроваджено загальноприйняті тепер терміни: електрод, катод, анод, електроліт, електроліз.

Слайд 15

Виконайте тестові завдання

I. Вкажіть неправильну відповідь 1. Рідини можуть бути діелектриками, провідниками, напівпровідниками. 2. Усі рідини є електролітами. 3. Розчини солей, лугів, кислот і розплавлені солі, що мають електричну провідність, називаються електролітами. ІІ. Електролітичною дисоціацією називається... ІІІ. Рекомбінацією називається … IV. Електроліз називається … 1. процес виділення на електродах речовин, що входять до складу електроліту. 2. об'єднання іонів різних символів у нейтральні молекули. 3. утворення позитивних і негативних іонів при розчиненні речовин у рідині. V. Зі збільшенням температури електроліту його електропровідність … 1. збільшується. 2. зменшується. 3. не змінюється.

Переглянути всі слайди

Електроліти Провідниками електричного струму є не лише метали та напівпровідники. Електричний струм проводять розчини багатьох речовин у воді. Як показує досвід, чиста вода не проводить електричного струму, тобто в ній немає вільних носіїв електричних зарядів. Не проводять електричний струм та кристали кухонної солі, хлориду натрію. Провідниками електричного струму є не лише метали та напівпровідники. Електричний струм проводять розчини багатьох речовин у воді. Як показує досвід, чиста вода не проводить електричного струму, тобто в ній немає вільних носіїв електричних зарядів. Не проводять електричний струм та кристали кухонної солі, хлориду натрію. Однак розчин хлориду натрію є добрим провідником електричного струму. Однак розчин хлориду натрію є добрим провідником електричного струму. Розчини солей, кислот та основ, здатні проводити електричний струм, називаються електролітами. Розчини солей, кислот та основ, здатні проводити електричний струм, називаються електролітами.

Електроліз Проходження електричного струму через електроліт обов'язково супроводжується виділенням речовини у твердому чи газоподібному стані на поверхні електродів. Виділення речовини на електродах показує, що у електролітах електричні заряди переносять заряджені атоми речовини – іони. Цей процес називається електролізом. Проходження електричного струму через електроліт обов'язково супроводжується виділенням речовини у твердому чи газоподібному стані на поверхні електродів. Виділення речовини на електродах показує, що у електролітах електричні заряди переносять заряджені атоми речовини – іони. Цей процес називається електролізом.

Закон електролізу Майкл Фарадей на основі експериментів з різними електролітами встановив, що при електролізі маса m речовини, що виділилася на електроді, пропорційна пройшов через електроліт заряду q або силі струму I і часу t проходження струму: Майкл Фарадей на основі експериментів з різними електролітами встановив, що при електролізі маса m речовини, що виділився на електроді, пропорційна пройшов через електроліт заряду q або силі струму I і часу t проходження струму: m=kq= kIt. Це рівняння називається законом електролізу. Коефіцієнт k, що залежить від речовини, що виділився, називається електрохімічним еквівалентом речовини. Це рівняння називається законом електролізу. Коефіцієнт k, що залежить від речовини, що виділився, називається електрохімічним еквівалентом речовини.

Провідність електролітів Провідність рідких електролітів пояснюється тим, що при розчиненні у воді нейтральні молекули солей, кислот та основ розпадаються на негативні та позитивні іони. Провідність рідких електролітів пояснюється тим, що при розчиненні у воді нейтральні молекули солей, кислот та основ розпадаються на негативні та позитивні іони. В електричному полі іони починають рухатися і створюють електричний струм. В електричному полі іони починають рухатися і створюють електричний струм.

Існують не тільки рідкі, але і тверді електроліти. Прикладом твердого електроліту може бути скло. У складі скла є позитивні та негативні іони. У твердому стані скло не проводить електричний струм, оскільки іони не можуть рухатися у твердому тілі. Існують не тільки рідкі, а й тверді електроліти. Прикладом твердого електроліту може бути скло. У складі скла є позитивні та негативні іони. У твердому стані скло не проводить електричний струм, оскільки іони не можуть рухатися у твердому тілі. При нагріванні скла іони отримують можливість переміщатися під дією електричного поля і скло стає провідником. При нагріванні скла іони отримують можливість переміщатися під дією електричного поля і скло стає провідником.

Застосування електролізу Явище електролізу застосовується практично для отримання багатьох металів з розчину солей. Явище електролізу застосовується практично для отримання багатьох металів з розчину солей. За допомогою електролізу для захисту від окиснення або прикраси виробляється покриття різних предметів і деталей машин тонкими шарами таких металів, як хром, нікель, срібло, золото. За допомогою електролізу для захисту від окиснення або прикраси виробляється покриття різних предметів і деталей машин тонкими шарами таких металів, як хром, нікель, срібло, золото.

Назад вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила дана робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета урокуіз застосуванням презентації є формування понять “електроліти, електрична дисоціація, ступінь дисоціації”; розгляд явища електролізу, виведення закону Фарадея; застосування електролізу у техніці.

Тема уроку: "Електричний струм у рідинах".

Мета уроку:

1. А) Ввести визначення понять:

Електроліти;

Електрична дисоціація;

Ступінь дисоціації.

Б) Розглянути явище електролізу. Закон Фарадея.

2. Розвиток спостережливості, розширення кругозору.

3. Виховання інтересу до предмета, що вивчається.

Обладнання: мультимедійний проектор, комп'ютер, інтерактивна дошка, презентація (Додаток 1).

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Хід уроку

I. Актуалізація знань (повідомлення теми, мети та завдань уроку). (Слайд 2, 3)

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

а)Запитання:

1) Які тіла є провідниками електричного струму?

2) Яку провідність мають рідкі метали?

У розчинах та розплавах електролітів (солей, кислот та лугів) перенесення зарядів під дією електричного поля здійснюється “+” та “-” іонами, які рухаються в протилежних напрямках.

Електроліти – це речовини, розчини і розплави яких мають іонну провідність. (Слайд 4)

Запитання: Чому при розчиненні у воді твердий полярний діелектрик стає провідником електричного струму? (Слайд 5)

Щоб відповісти на це питання, розглянемо процес розчинення у воді СuCl 2 .

(Пояснення: У такому кристалі у вузлах простої кубічної решітки розташовуються + іони Cu і – іони Cl.

При зануренні кристала CuCl 2 у воду негативні полюси ВІН молекул води починають притягуватися кулонівськими силами до позитивних іонів Cu, негативних іонів Cl молекули води повертаються своїм позитивним полюсом H.

Подолаючи сили тяжіння між іонами Cu + і Cl - , електричне полеполярних молекул води відриває іони з поверхні кристала)

Висновок: у розчині з'являються вільні носії - Cu + та Cl -, які оточені полярними молекулами води.

Це явище називається електричною дисоціацією (від латинського слова – роз'єднання). (Слайд 6)

Електрична дисоціація- Розщеплення молекул електроліту на позитивні та негативні іони під дією розчинника.

Запитання: Від яких параметрів залежить розчинність речовини? (Від температури)

Ступінь дисоціації- Відношення числа молекул, що дисоціювали на іони, до загальної кількості молекул цієї речовини.

Рекомбінація– процес поєднання іонів різних знаків у нейтральні молекули.

Б)При іонній провідності проходження струму пов'язане із перенесенням речовини. На електродах відбувається виділення речовин, що входять до складу електролітів. (Слайд 7)

При створенні електроліті зовнішнього ел.поля виникає спрямоване рух іонів. Хлорид міді у водному розчині дисоціює на іони міді та хлору.

До "-" електрода (катода) притягуються "+" іони міді (катіони), а до "+" електрода (анода) - "-" іони хлору (аніони).

Досягши катода, іони міді нейтралізуються надлишковими електронами, що знаходяться на катоді – у результаті утворюються нейтральні атоми міді, які осідають на катоді.

Іони хлору віддають на аноді за одним надлишковим електроном, перетворюючись на нейтральні атоми хлору, з'єднуючись попарно атоми хлору утворюють молекулу хлору, які виділяються на аноді у вигляді бульбашок газу.

Процес виділення на електродах речовини, пов'язаний з окислювально-відновною реакцією називається електролізом. (Слайд 8)

(Явище електролізу було відкрито 1800 р. англ. фізиками У.Нікольсом та А.Карлейлем)

Від чого залежить маса речовини, що виділилася на електродах за певний час?

Закон електролізу (Закон Фарадея). (Слайд 9). (Повідомлення учня)

Дослідження у галузі електрики, магнетизму, магнітооптики, електрохімії. відкрив явище електромагнітної індукції та встановив її закони. Експерименти з проходження струму через розчини кислот, солей та лугів стали результатом відкриття законів електролізу (закони Фарадея). Ввів поняття поля та вжив термін “магнітне поле”. Вперше отримав у рідкому стані хлор, потім сірководень, діоксид вуглецю, аміак та діоксид азоту. . Започаткував дослідження натурального каучуку. Показав можливість фотохімічного хлорування етилену. Запровадив поняття діелектричної проникності. Ім'я Фарадея увійшло систему електричних одиниць як одиниці електричної ємності.

Запитання? (Слайд 10)

1. Як знайти масу речовини, що виділилася на електродах?

2. Як знайти масу одного іона?

3. Як визначити число іонів?

4. Як знайти заряд одного іона? (n – валентність)

Маса речовини, що виділилася на електроді за час при проходженні електричного струму, прямо пропорційна силі струму та часу. (Це твердження було одержання в 1833 р., англійським фізиком Майклом Фарадеєм і носить назву закон Фарадея).

K – електрохімічний еквівалент речовини (залежить від молярної маси речовини “М” та валентності “n”)

Фіз. сенс k – чисельно дорівнює масі речовини, що виділився на електроді під час проходження через електроліт заряду 1 Кл.

N a * e = F - постійна Фарадея. (Слайд 12)

Фіз.Сенс F - чисельно дорівнює заряду, який треба пропустити через розчин електроліту, щоб виділити на електроді 1 моль одновалентної речовини.

в)Застосування електролізу у техніці (повідомлення учня). (Слайд 13)

1. Гальваностегія – декоративне або антикорозійне покриття металевих виробів тонким шаром іншого металу (нікелювання, хромування, зменшення, золочення).
2. Гальванопластика – електролітичне виготовлення металевих копій, рельєфних предметів. Цим способом було створено фігури для Ісаакіївського собору в Санкт-Петербурзі.
3. Електрометалургія-отримання чистих металів при електролізі розплавлених руд (Al, Na, Mg, Be).
4. Рафінування металів – очищення металів від домішок. (Слайд 14–17)

г)Поведінка підсумків уроку.

1. Які речовини називають електролітами?

2. Дайте визначення:

електричної дисоціації;

ступеня дисоціації;

рекомбінації.

3. Який процес називається електролізом? Хто та коли відкрив?

4. Чи сформулюйте закон Фарадея?

5. Фізичний зміст електрохімічного еквівалента речовини та постійної Фарадея.

Домашнє завдання: §§ 122-123, упр. 20 (4, 5). (Слайд 18)

Список літератури

1. Навчальне електронне видання"Інтерактивний курс фізики для 7-11 класів", "Фізікон", 2004 р.

2. "Відкрита фізика 1.1", ТОВ "Фізікон", 1996-2001, за редакцією професора МФТІ С.М. Козелла.

3. “Бібліотека електронних наочних посібників. Фізика 7-11 клас”, ГУ РЦ ЕМТО, “Кирило та Мефодій”, 2003 р.

Електроліз

Майкл Фарадей.

1-й Закону електролізу Фарадея-

2-й Закон електролізу Фарадея-

Електрична дисоціація: