Prezentacija na temu "električna struja u tekućinama". Prezentacija iz fizike na temu "električna struja u tekućinama" Prezentacija obrazaca strujanja u vodljivim tekućinama

Slajd 8

Pitanja za istraživanje Kako otpor elektrolita ovisi o temperaturi, geometrijskim parametrima elektrolita?Zašto čista voda ne provodi, a otopina soli električnu struju?Što uzrokuje električnu struju u otopini soli?

Slajd 9

Vodljive tekućine Elektroliti Otopine soli Otopine lužina Otopine kiselina

Slajd 10

Kada se suprotno nabijene elektrode spuste u otopinu bakrenog sulfata, dolazi do usmjerenog kretanja iona. Bakar sulfat u vodenoj otopini disocira na bakrene ione i kiselinski ostatak.

slajd 11

slajd 12

Proces oslobađanja na elektrodama tvari koje čine elektrolit, kada kroz njegovu otopinu (ili talinu) teče električna struja, naziva se elektroliza.Elektroliza ima široku tehničku primjenu.Gdje se koristi elektroliza?Na ovo pitanje treba odgovoriti. koristeći internet.

slajd 13

Što određuje masu tvari koja se oslobađa na elektrodi?

Elektrolitička disocijacija – cijepanje molekula na pozitivne i negativne ione pod djelovanjem otapala. Kada se ioni različitih predznaka približavaju jedni drugima, moguća je njihova rekombinacija (kombinacija) u jednu molekulu

Slajd 14

Michael Faraday - veliki engleski znanstvenik, tvorac opće doktrine elektromagnetskih pojava

Michael Faraday je 1833. eksperimentalno ustanovio zakon elektrolize. Uveo je danas općeprihvaćene pojmove: elektroda, katoda, anoda, elektrolit, elektroliza.

slajd 15

Ispunite testne zadatke

I. Navedite netočan odgovor 1. Tekućine mogu biti dielektrici, vodiči, poluvodiči. 2. Sve tekućine su elektroliti. 3. Otopine soli, lužina, kiselina i rastaljenih soli s električnom vodljivošću nazivaju se elektroliti. II. Elektrolitička disocijacija naziva se... III. Rekombinacija se naziva ... IV. Elektrolizom se naziva ... 1. proces odvajanja tvari koje čine elektrolit na elektrodama. 2. udruživanje iona različitih predznaka u neutralne molekule. 3. nastajanje pozitivnih i negativnih iona pri otapanju tvari u tekućini. V. S porastom temperature elektrolita povećava se njegova električna vodljivost ... 1. 2. smanjuje se. 3. ne mijenja se.

Pogledaj sve slajdove

Elektroliti Vodiči električne struje nisu samo metali i poluvodiči. Električnu struju provode otopine mnogih tvari u vodi. Kao što iskustvo pokazuje, čista voda ne provodi električnu struju, odnosno u njoj nema slobodnih nositelja električnih naboja. Ne provode električnu struju i kristali kuhinjske soli, natrijev klorid. Vodiči električne struje nisu samo metali i poluvodiči. Električnu struju provode otopine mnogih tvari u vodi. Kao što iskustvo pokazuje, čista voda ne provodi električnu struju, odnosno u njoj nema slobodnih nositelja električnih naboja. Ne provode električnu struju i kristali kuhinjske soli, natrijev klorid. Međutim, otopina natrijeva klorida je dobar vodič električne struje. Međutim, otopina natrijeva klorida je dobar vodič električne struje. Otopine soli, kiselina i baza koje mogu provoditi struju nazivaju se elektroliti. Otopine soli, kiselina i baza koje mogu provoditi struju nazivaju se elektroliti.

Elektroliza Prolazak električne struje kroz elektrolit nužno je popraćen oslobađanjem tvari u krutom ili plinovitom stanju na površini elektroda. Oslobađanje tvari na elektrodama pokazuje da u elektrolitima električni naboj nose nabijeni atomi tvari – ioni. Taj se proces naziva elektroliza. Prolazak električne struje kroz elektrolit nužno je popraćen oslobađanjem tvari u krutom ili plinovitom stanju na površini elektroda. Oslobađanje tvari na elektrodama pokazuje da u elektrolitima električni naboj nose nabijeni atomi tvari – ioni. Taj se proces naziva elektroliza.

Zakon elektrolize Michael Faraday je na temelju pokusa s različitim elektrolitima utvrdio da je tijekom elektrolize masa m tvari koja se oslobađa na elektrodi proporcionalna naboju q ili struji I koja je prošla kroz elektrolit i vremenu t prolaska struje: Michael Faraday je na temelju pokusa s različitim elektrolitima utvrdio da je tijekom elektrolize masa m tvari koja se oslobađa na elektrodi proporcionalna naboju q koji je prošao kroz elektrolit ili jakosti struje I i vremenu t prolaska struje: m= kq= kIt. Ova se jednadžba naziva zakon elektrolize. Koeficijent k, koji ovisi o otpuštenoj tvari, naziva se elektrokemijski ekvivalent tvari. Ova se jednadžba naziva zakon elektrolize. Koeficijent k, koji ovisi o otpuštenoj tvari, naziva se elektrokemijski ekvivalent tvari.

Vodljivost elektrolita Vodljivost tekućih elektrolita objašnjava se činjenicom da se neutralne molekule soli, kiseline i baze pri otopljenju u vodi razlažu na negativne i pozitivne ione. Vodljivost tekućih elektrolita objašnjava se činjenicom da se neutralne molekule soli, kiseline i baze pri otopljenju u vodi razlažu na negativne i pozitivne ione. U električnom polju ioni se kreću i stvaraju električnu struju. U električnom polju ioni se kreću i stvaraju električnu struju.

Agregatno stanje elektrolita Ne postoje samo tekući, već i čvrsti elektroliti. Staklo je primjer čvrstog elektrolita. Staklo sadrži pozitivne i negativne ione. U krutom stanju staklo ne provodi struju jer se ioni ne mogu kretati u krutom stanju. Ne postoje samo tekući, već i čvrsti elektroliti. Staklo je primjer čvrstog elektrolita. Staklo sadrži pozitivne i negativne ione. U krutom stanju staklo ne provodi struju jer se ioni ne mogu kretati u krutom stanju. Kada se staklo zagrije, ioni dobivaju priliku za kretanje pod djelovanjem električnog polja i staklo postaje vodič. Kada se staklo zagrije, ioni dobivaju priliku za kretanje pod djelovanjem električnog polja i staklo postaje vodič.

Primjena elektrolize Pojava elektrolize u praksi se koristi za dobivanje mnogih metala iz otopine soli. Pojava elektrolize u praksi se koristi za dobivanje mnogih metala iz otopine soli. Uz pomoć elektrolize, za zaštitu od oksidacije ili za dekoraciju, razni predmeti i dijelovi strojeva oblažu se tankim slojevima metala kao što su krom, nikal, srebro, zlato. Uz pomoć elektrolize, za zaštitu od oksidacije ili za dekoraciju, razni predmeti i dijelovi strojeva oblažu se tankim slojevima metala kao što su krom, nikal, srebro, zlato.

Natrag naprijed

Pažnja! Pregled slajdova je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Ako si zainteresiran ovaj posao preuzmite punu verziju.

Svrha lekcije pomoću prezentacije formiraju se pojmovi „elektroliti, električna disocijacija, stupanj disocijacije”; razmatranje pojave elektrolize, izvođenje Faradayeva zakona; primjena elektrolize u tehnici.

Tema lekcije: "Električna struja u tekućinama".

Svrha lekcije:

1. A) Uvedite definiciju pojmova:

elektroliti;

električna disocijacija;

Stupanj disocijacije.

B) Razmotrimo pojavu elektrolize. Faradayev zakon.

2. Razvoj zapažanja, širenje vidika.

3. Poticanje interesa za predmet koji se proučava.

Oprema: multimedijski projektor, računalo, interaktivna ploča, prezentacija (Prilog 1).

Vrsta lekcije: lekcija učenja novog gradiva.

Tijekom nastave

I. Aktualizacija znanja (poruka teme, svrha i ciljevi sata). (Slajd 2, 3)

II. Učenje novog gradiva.

ALI) Pitanja:

1) Koja tijela su vodiči električne struje?

2) Kolika je vodljivost tekućih metala?

U otopinama i talinama elektrolita (soli, kiseline i lužine), prijenos naboja pod djelovanjem električnog polja vrši se "+" i "-" ionima koji se kreću u suprotnim smjerovima.

Elektroliti su tvari čije otopine i taline imaju ionsku vodljivost. (Slajd 4)

Pitanje: Zašto čvrsti polarni dielektrik postaje vodič električne struje kada se otopi u vodi? (Slajd 5)

Da bismo odgovorili na ovo pitanje, razmotrimo proces otapanja CuCl 2 u vodi.

(Objašnjenje: U takvom kristalu, ioni + Cu i ioni - Cl nalaze se u čvorovima jednostavne kubične rešetke.

Kada se kristal CuCl 2 uroni u vodu, negativni OH polovi molekula vode počinju se privlačiti Coulombovim silama prema pozitivnim ionima Cu, a molekule vode se okreću prema negativnim ionima Cl sa svojim pozitivnim polom H.

Prevladavanje sila privlačenja između Cu + i Cl - iona, električno polje polarne molekule vode odvajaju ione s površine kristala)

Zaključak: u otopini se pojavljuju slobodni nosioci - Cu + i Cl -, koji su okruženi polarnim molekulama vode.

Ova pojava se naziva električna disocijacija (od latinske riječi - odvajanje). (Slajd 6)

električna disocijacija- cijepanje molekula elektrolita na pozitivne i negativne ione pod djelovanjem otapala.

Pitanje: O kojim parametrima ovisi topljivost tvari? (od temperature)

Stupanj disocijacije- omjer broja molekula disociranih na ione prema ukupnom broju molekula dane tvari.

Rekombinacija- proces spajanja iona različitih predznaka u neutralne molekule.

B) Kod ionske vodljivosti prolazak struje povezan je s prijenosom tvari. Na elektrodama se oslobađaju tvari koje čine elektrolite. (Slajd 7)

Kada se u elektrolitu stvori vanjsko električno polje, dolazi do usmjerenog kretanja iona. Bakrov klorid u vodenoj otopini disocira na bakrene i kloridne ione.

“+” ioni bakra (kationi) privlače se na “-” elektrodu (katoda), a “-” ioni klora (anioni) se privlače na “+” elektrodu (anodu).

Dolazeći do katode, ioni bakra neutraliziraju se viškom elektrona koji se nalaze na katodi - kao rezultat toga nastaju neutralni atomi bakra koji se talože na katodi.

Ioni klora daju jedan višak elektrona na anodi, pretvarajući se u neutralne atome klora, kombinirajući u parovima atome klora tvore molekulu klora, koji se oslobađaju na anodi u obliku mjehurića plina.

Proces oslobađanja tvari na elektrodama povezan s redoks reakcijom - zove elektroliza. (Slajd 8)

(Fenomen elektrolize otkrili su 1800. engleski fizičari W. Nichols i A. Carlyle)

Što određuje masu tvari koja se oslobodi na elektrodama u određenom vremenu?

Zakon elektrolize (Faradayev zakon). (Slajd 9).(Poruka učenika)

Istraživanja u području elektriciteta, magnetizma, magnetooptike, elektrokemije. otkrio pojavu elektromagnetske indukcije i utvrdio njezine zakonitosti. Pokusi prolaska struje kroz otopine kiselina, soli i lužina rezultat su otkrića zakona elektrolize (Faradayevi zakoni). Uveo pojam polja i upotrijebio pojam "magnetsko polje". Prvi put je dobio klor u tekućem stanju, zatim sumporovodik, ugljikov dioksid, amonijak i dušikov dioksid. . Postavio je temelje istraživanju prirodne gume. Pokazao je mogućnost fotokemijskog kloriranja etilena. Uveo pojam dielektrične permitivnosti. Faradayevo ime ušlo je u sustav električnih jedinica kao jedinica za električni kapacitet.

Pitanja? (Slide 10)

1. Kako pronaći masu tvari koja se oslobađa na elektrodama?

2. Kako pronaći masu jednog iona?

3. Kako pronaći broj iona?

4. Kako pronaći naboj jednog iona? (n - valencija)

Masa tvari koja se oslobađa na elektrodi tijekom prolaska električne struje izravno je proporcionalna jakosti struje i vremenu. (Ovu izjavu primio je 1833. engleski fizičar Michael Faraday i zove se Faradayev zakon).

K je elektrokemijski ekvivalent tvari (ovisi o molarnoj masi tvari "M" i valenciji "n")

Phys. značenje k je brojčano jednako masi tvari koja se oslobađa na elektrodi kada naboj od 1 C prolazi kroz elektrolit.

N a *e=F je Faradayeva konstanta. (Slajd 12)

Fizikalno značenje F je brojčano jednako naboju koji treba proći kroz otopinu elektrolita da bi se izolirao 1 mol jednovalentne tvari na elektrodi.

NA) Primjena elektrolize u tehnici (komunikacija učenika). (Slajd 13)

1. Galvanizacija - dekorativno ili antikorozivno premazivanje metalnih proizvoda tankim slojem drugog metala (niklanje, kromiranje, bakrenje, pozlata).
2. Galvanoplastika - elektrolitička izrada metalnih kopija, reljefnih predmeta. Na taj su način izrađene figure za Izakovsku katedralu u Petrogradu.
3. Elektrometalurgija - dobivanje čistih metala elektrolizom rastaljenih ruda (Al, Na, Mg, Be).
4. Rafinacija metala - pročišćavanje metala od nečistoća. (Slajd 14-17)

G) Ponašanje lekcije.

1. Koje tvari nazivamo elektrolitima?

2. Definirajte:

električna disocijacija;

stupanj disocijacije;

rekombinacija.

3. Koji se proces naziva elektroliza? Tko je otvorio i kada?

4. Formulirajte Faradayev zakon?

5. Fizikalno značenje elektrokemijskog ekvivalenta tvari i Faradayeve konstante.

Domaća zadaća: §§ 122-123, pr. 20 (4, 5). (Slajd 18)

Bibliografija

1. Edukativni elektronsko izdanje“Interaktivni tečaj fizike za razrede 7-11”, “Physicon”, 2004.

2. “Open Physics 1.1”, LLC “Physicon”, 1996.-2001., uredio MIPT profesor S.M. Cosell.

3. “Knjižnica elektroničkih vizualnih pomagala. Fizika razredi 7-11”, GU RC EMTO, “Ćirilo i Metodije”, 2003.

Elektroliza

Michael Faraday.

1. Faradayev zakon elektrolize-

2. Faradayev zakon elektrolize-

Električna disocijacija: