за хімічним властивостямдіоксид вуглецю відноситься до
кислотним оксидам. При розчиненні у воді утворює
вугільну кислоту. Реагує з лугами з освітою
карбонатів та гідрокарбонатів. Входить у реакції
електрофільного заміщення (наприклад, з фенолом) та
нуклеофільного приєднання (наприклад, з
магнійорганічними сполуками). Фізичні властивості
Оксид вуглецю(IV) - вуглекислий газ, газ без запаху та кольору,
при сильному охолодженні кристалізується у вигляді білої
снігоподібної маси – «сухого льоду». При атмосферному
тиск він не плавиться, а випаровується, температура сублімації
−78 °С. Вуглекислий газутворюється при гниття та горінні
органічних речовин. Міститься в повітрі та мінеральних
джерелах, що виділяється при диханні тварин і рослин.
Розчинний у воді (1 об'єм вуглекислого газу в одному об'ємі
води за 15 °С). Застосування
У харчовій
промисловості
вуглекислота
використовується як
консервант та
розпушувач,
позначається на
упаковці кодом
Е290.Вуглекислий газ
використовується для
газування лимонаду та
газованої води. Рідка вуглекислота широко застосовується у системах
пожежогасіння та у вогнегасниках. Вуглекислота в
балончиках
застосовується в
пневматичній зброї
(у газобалонній
пневматиці) і як
джерела енергії для
двигунів у
авіамоделювання. Тверда вуглекислота - «сухий лід» - використовується як
холодоагенту в лабораторних дослідженнях, роздрібній торгівлі, при
ремонт обладнання (наприклад: охолодження однієї з сполучених
деталей при посадці внатяг) і т. д. Для зрідження вуглекислого газу та
Для отримання сухого льоду застосовуються вуглекислотні установки. Роль у живих організмах та
вплив на них
Вуглекислий газ виходить в результаті спалювання або
гниття органічних речовин. Оксид вуглецю
міститься в повітрі та підземних мінеральних
джерел. Люди та тварини теж виділяють
вуглекислий газ при видиханні повітря. Рослини без
освітлення виділяють його, а під час фотосинтезу
інтенсивно поглинають. Завдяки процесу
метаболізму клітин всіх живих істот оксид
вуглецю є одним з головних складових
навколишнього природи. Цей газ не токсичний, але якщо він накопичується у великій
концентрації, може початися ядуха (гіперкапнія), а при його
недоліку розвивається протилежний стан -
гіпокапнію. Діоксид вуглецю пропускає ультрафіолетові
промені та відображає інфрачервоні. Він є парниковим газом,
яка безпосередньо впливає на глобальне потепління. Це
відбувається через те, що рівень його вмісту в атмосфері
постійно зростає, як і призводить до парниковому ефекту. Цікаві факти
Англійський вчений Джозеф Прістлі в 1767
році зацікавився природою бульбашок,
які виходять на поверхню при
бродіння пива. Над пивним чаном він
помістив чашу з водою, яку потім
спробував на смак, і виявив, що вона
має освіжаючу дію. Прістлі
відкрив не що інше, як вуглекислий газ,
який і сьогодні використовується при
виготовлення газованих напоїв Через
п'ять років Прістлі опублікував роботу,
якою описав більш досконалий метод
отримання вуглекислого газу шляхом реакції
сірчаної кислоти з крейдою. Дивним фактом є те, що не тільки людина може бути
у стані алкогольного сп'яніння. Вчені виявили, що
подібна «п'яна» поведінка буває і у риб. Тільки п'яніють вони не
від спирту, як від вуглекислого газу.
Мешканці океану буквально втрачають голову, якщо у воді
підвищується концентрація СО2. Порушення координації та
зникнення почуття небезпеки – це основні прояви такого
стану.
Цей дивний феномен виявили дослідник
університету Дж. Кука Філіппом Мандейєм. Він експериментував
з рифовими рибами, поміщаючи їх в акваріуми, в яких було
підвищений вміст СО2. І піддослідні рибки починали вести
Несподіваним чином, наприклад, пливли на запахи хижаків.
Йоран Нільссон (колега дослідника з Осло) припустив, що
вуглекислий газ при взаємодії з водою океану підвищує її
кислотність. Тому хімічний баланс риб порушується через те,
що їм потрібно підтримувати більш високу концентрацію іонів
всередині клітин. У результаті, створюється ефект, що дуже нагадує.
сп'яніння і вони починають поводитися не адекватно. Середній будинок виділяє вдвічі більше вуглекислого газу, ніж середній
автомобіль. Сухий лід отримав свою назву через зовнішню схожість зі звичайним
льодом. Але це не тверда форма
води, а вуглекислого газу (СО2),
який не має запаху, смаку та
кольору. Температура сухого льоду
складає -78,5 градусів за Цельсієм.
Найчастіше його використовують для
охолодження морозива або в
генераторах туману на знімальних
майданчиках. Випаровуючись, сухий лід
знову перетворюється на газ, охолоджує
повітря та призводить до конденсації
парів води, що і створює
"Туманний ефект". Природний вміст вуглекислого газу в атмосфері змінювався
протягом історії між 180 та 300 частинами до мільйона
(Проміле). Сьогодні рівень СО2 коливається на позначці 380
проміле, що на 25% більше, ніж самий високий показникв
природного середовища.
У 1997 році вміст СО2 в атмосфері збільшився на 2,87
проміле, це збільшення було більше, ніж у будь-якій
другий рік сучасної історії.
З надр Землі виходить безліч природних випарів, парів
води, велика кількість вуглекислого газу (СО2) та інших газів,
які, потрапляючи в атмосферу, поглинають сонячну енергію та
випромінюють їх у зворотний бік. Цей тип потепління називається
"природним парниковим ефектом". "Парниковий ефект",
попри все інше, викликає глобальну зміну клімату
через підвищення концентрації СО2 у атмосфері нашої планети. Шведський учений Сванте Арреніус ще 1896 року
зрозумів, що виробнича діяльність людини
вже перевершує здатність Землі до природного
поглинання вуглекислого газу
Спалювання викопного палива в даний час
додає близько шести мільярдів тонн вуглекислого
газу в атмосферу нашої планети щороку. Тільки
половина газів із цих викидів переробляється
лісами та океанами.
Масові вирубки лісів є причиною 20%
світового потепління внаслідок загазованості,
забороняючи реабсорбцію вуглекислого газу. Атмосфера Землі нині містить на 40% більше СО2, ніж
до промислової революції.
Населення Сполучених Штатів становить 5% від світової спільноти,
Проте американська нація створює попит на 25% комерційного споживання
енергії у світі та виробляє 22% промислових викидів вуглекислого
газу, порівняно зі світовими.
Близько 75% щорічного приросту вмісту вуглекислого газу
У атмосфері характеризується спалюванням викопного палива.
Більше 20% викидів вуглекислого газу припадає на частку бензинових.
двигунів автомобілів. Хоча лідерство з псування екології все ще
належить електростанціям на викопному паливі.
Значне підвищення СО2 в атмосфері, звичайно, може збільшити
температуру, але не настільки як водяна пара, частка якої складає
більше 90% основних компонентів для створення парникового ефекту.
Cлайд 1
Презентація з хімії для учнів 9 класу на тему: «Вуглекислий газ» МБОУ – Роздіненська середня загальноосвітня школа №19 Новосибірського району Новосибірській областіВиконала: вчитель хімії Євстегнєєва Алевтина Василівна с. Роздольне 2011Cлайд 2
Структурна формула вуглекислого газу О=С=О Молекулярна формула вуглекислого газу СО2
Cлайд 3
Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – безбарвний газ, приблизно в 1,5 раза важчий за повітря, добре розчинний у воді без запаху, не горючий, не підтримує горіння, викликає задуху. Під тиском перетворюється на безбарвну рідину, яка при охолодженні застигає.
Cлайд 4
Освіта оксиду вуглецю (IV) У промисловості – побічний продукт під час виробництва вапна. У лабораторії при взаємодії кислот із крейдою чи мармуром. При згорянні вуглецевмісних речовин. При повільному окисленні у біохімічних процесах (дихання, гниття, бродіння).
Cлайд 5
Застосування оксиду вуглецю (IV) Одержання цукру. Гасіння пожежі. Виробництво фруктових вод. "Сухий лід". Отримання засобів, що миються. Одержання ліків. Одержання соди, яку використовують для одержання скла.
Cлайд 6
Ми ловимо дим Горіння пов'язане з появою диму. Дим буває білим, чорним, інколи ж – невидимий. Над гарячою свічкою або спиртовкою піднімається такий «невидимий» дим, який називають вуглекислим газом. Чисту пробірку потримай над свічкою і влови трохи «невидимого» диму. Щоб він не полетів, швидко закрий пробірку пробкою без отвору. Вуглекислий газ буде невидимий і у пробірці. Збережи цю пробірку з вуглекислим газом для подальших дослідів.
Cлайд 7
«Мутна історія» Налий трохи вапняної води (щоб покрити дно) у ту пробірку, в яку ти вловив вуглекислий газ від полум'я свічки. Закрий пробірку пальцем і струси її. Прозора вапняна вода стала зовсім каламутною. У цьому винний лише вуглекислий газ. Якщо візьмеш вапняної води в пробірку, в якій не було вуглекислого газу, і струсеш пробірку, вода залишиться прозорою. Значить, помутніння вапняної води є доказом того, що в колбі був вуглекислий газ.
Cлайд 8
З соди виділяється вуглекислий газ Візьми трохи порошку соди та підігрій його у горизонтальній укріпленій пробірці. Цю пробірку з'єднай колінчастою трубкою з іншою пробіркою, в якій знаходиться вода. З трубки почнуть з'являтися бульбашки. Отже, із соди у воду надходить якийсь газ. Не слід допускати, щоб скляна трубка була опущена у воду після закінчення нагрівання, інакше вода підніметься по трубці та потрапить у гарячу пробірку із содою. Від цього пробірка може луснути. Після того, як ти побачиш, що з соди при нагріванні виділяється газ, спробуй замінити просту воду в пробірці вапняною водою. Вона стане каламутною. З соди виділяється вуглекислий газ.
Cлайд 9
Лимонадний газ - це теж вуглекислий газ Якщо ти відкриєш пляшку з лимонадом або почнеш її збовтувати, то в ній з'явиться безліч газових бульбашок. Закрий пляшку з лимонадом пробкою, в яку вставлена скляна трубка, та опусти довгий кінець трубки у пробірку із вапняною водою. Незабаром вода стане каламутною. Отже, лимонний газ – це вуглекислий газ. Він утворюється з вугільної кислоти, що містить в лимонаді.
Cлайд 10
Оцет виганяє із соди вуглекислий газ Вуглекислий газ містить у низці речовин, але визначити його на очі неможливо. Якщо ти поллєш оцтом шматочок соди, то оцет сильно зашипить і при цьому з соди виділиться якийсь газ. Якщо ти покладеш шматочок соди в пробірку, наллєш у неї трохи оцту, закриєш пробкою з колінчастою трубкою і опустиш довгий кінець трубки у вапняну воду, то переконаєшся, що з соди також виділяється вуглекислий газ.
Cлайд 11
Фабрика лимонаду Навіть слабка кислота виганяє із соди вуглекислий газ. Покрий дно пробірки лимонною кислотою і насип поверх неї стільки ж соди. Змішай ці дві речовини. Обидва вони вживаються, але ненадовго. Висип цю суміш у звичайну склянку і швидко наповни її свіжою водою. Як сильно вона шипить і піниться! Як справжній лимонад. Ти можеш спокійно відпити його. Це абсолютно нешкідливо, навіть смачно. Потрібно тільки на самому початку додати цукор, просто щоб було смачніше.
Cлайд 12
Лимонад у кишені Вуглекислий газ у напоях збільшує їхню освіжаючу дію. Ти можеш у будь-який час приготувати лимон, що піниться. Для цього треба в пробірці змішати 2 кубічні сантиметри порошку лимонної кислоти, 2 кубічні сантиметри соди і 6 кубічних сантиметрів потовченого в порошок цукру. Ці три речовини треба ретельно перемішати, струшуючи і висипаючи на великий аркуш паперу. Цю кількість треба поділити на рівні порції. Кожна порція має бути такої величини, щоб її можна було покрити кругле дно пробірки. Кожну порцію загорни в окремий папірець, як загортають порошки в аптеці. З одного такого пакетика можна отримати склянку освіжаючого лимонаду.
Cлайд 13
Вапняк виділяє вуглекислий газ Якщо при змочуванні будь-якої речовини кислотою з'являється піна, майже завжди це походить від вуглекислого газу, що виділяє. Саме він утворює цю піну. Змочений вапняк шипить і піниться, з нього виділяється вуглекислий газ. Якщо ти не впевнений у цьому, зроби досвід: поклади шматочок вапняку у пробірку та підлий кислоти, потім закрий пробірку пробкою зі скляною трубкою та опусти довгий кінець цієї трубки у вапняну воду. Вода помутнішає. Існує кілька видів вапна. Вапняк - це вуглекислий кальцій.
Cлайд 14
Согрітий вуглекислий газ, або дим, легкий і вільно піднімається в повітря, холодний вуглекислий газ важкий, осідає на дно судини і наповнює його поступово до країв. У вуглекислому газі горіння неможливе, оскільки він є продуктом горіння. Якщо ти поставиш свічку на дно якоїсь посудини і деякий час поспостерігаєш за нею, то побачиш, що полум'я незабаром згасне. Вуглекислий газ, що перетворився при горінні свічки, поступово наповнити посудину до країв, і полум'я «потоне» у вуглекислому газі.
Cлайд 15
Джерело інформації Д. Шкурко, «Кумедна хімія», Ленінград, «Дитяча література», 1976 Джейм Верзейм, Кріс Окслейд, «Хімія. Шкільний ілюстрований довідник», «РОСМЕН», 1995 Ф.Г. Фельдман, Г.Є. Рудзітіс, «Хімія 9. Підручник для 9 класу середніх загальноосвітніх закладів», М. , «Просвіта», 1994 р. //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Презентація Значення вуглекислого газу в природі та житті людини
Опис презентації з окремих слайдів:
№ слайда 1 
Опис слайду:
№ слайда 2 
Опис слайду:
Муніципальне бюджетне загальноосвітня установасередня загальноосвітня школа №11 м. Кам'янськ-Шахтинського Ростовської області дослідницька роботаБіологічне значення вуглекислого газу
№ слайда 3 
Опис слайду:
Мета: З'ясувати склад, способи отримання та застосування вуглекислого газу в природі та житті людини. Завдання: Вивчити літературні джерела на цю тему; Дослідити способи отримання та визначення вуглекислого газу; Дослідити властивості вуглекислого газу; З'ясувати значення вуглекислого газу в природі та житті людини.
№ слайда 4 
Опис слайду:
Об'єкт дослідження: вуглекислий газ Гіпотеза: вуглекислий газ має величезне значення в природі та житті людини, тому багато хто вважає його найважливішим для життя газом Методи дослідження: вивчення інформаційних джерел; систематизація; узагальнення; пошук; опис; зіставлення; експеримент; аналіз; осмислення Практична значимість дослідження полягає у можливості використання отриманих результатів у позакласній роботі та на уроках хімії
№ слайда 5 
Опис слайду:
Властивості вуглекислого газу 1. Він без кольору та запаху. 2. Розчинний у воді. 3. Не підтримує горіння. 4. Замерзає при температурі -78,50С із заснуванням «сухого льоду». 5. Важче повітря. 6. Має трохи кислуватий смак. 7. Не токсичний і невибухонебезпечний. Але в закритих приміщенняхнакопичується у підлоги, витісняючи кисень, зменшуючи його об'ємну частку. 8. З твердого стану вуглекислий газ відразу переходить у газоподібний, минаючи рідке (газ, що стелиться на шоу) 9. Пропускає ультрафіолетові промені і відображає інфрачервоні.
№ слайда 6 
Опис слайду:
фотосинтез
№ слайда 7 
Опис слайду:
Вуглекислий газ-парниковий газ
№ слайда 8 
Опис слайду:
Вуглекислий газ та здоров'я людини
№ слайда 9 
Опис слайду:
експериментальна частина
№ слайда 10 
Опис слайду:
Використання властивостей вуглекислого газу
№ слайда 11
Опис слайду:
Вуглекислий газ у складі накипу та вапняного нальоту
№ слайда 12
Опис слайду:
Застосування «сухого льоду»
№ слайда 13
Опис слайду:
Використання вуглекислого газу в інших галузях народного господарства
№ слайда 14
Опис слайду:
Висновки 1. вуглекислий газ відіграє дуже важливу роль у природі та житті людини. Властивості, якими володіє вуглекислий газ, широко застосовуються людиною в різних галузях. Вуглекислий газ бере участь у життєво важливих процесах, він впливає на здоров'я людини та клімат Землі. Без вуглекислого газу не було б життя на нашій планеті, адже саме він є сировиною для найголовнішого процесу-фотосинтезу. Саме цей газ створює необхідний для життя клімат, не дає розвиватися бактеріям, бореться з вогнем та багато іншого… Я не можу сказати, який газ для нас найважливіший: вуглекислий газ чи кисень. Для порівняння я мушу вивчити глибше кисень. Можливо, це буде тема мого майбутнього дослідження. Але навіть зараз можу сказати, що життя без вуглекислого газу неможливе, хоча його кількість має бути під контролем, щоб не було «парникового ефекту» і щоб наш організм не страждав від надлишку СО2. Моя гіпотеза підтвердилася.
№ слайда 15
Опис слайду:
Дякую за увагу!
Завантажити матеріал
Щоб додати відгук, увійдіть до Вашого кабінетуабо зареєструйтесь
Cлайд 1
Презентація з хімії для учнів 9 класу на тему: «Вуглекислий газ» МБОУ – Роздіненська середня загальноосвітня школа №19 Новосибірського району Новосибірської області Виконала: вчитель хімії Євстегнєєва Алевтина Василівна с. Роздольне 2011Cлайд 2
Структурна формула вуглекислого газу О=С=О Молекулярна формула вуглекислого газу СО2
Cлайд 3
Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – безбарвний газ, приблизно в 1,5 раза важчий за повітря, добре розчинний у воді без запаху, не горючий, не підтримує горіння, викликає задуху. Під тиском перетворюється на безбарвну рідину, яка при охолодженні застигає.
Cлайд 4
Освіта оксиду вуглецю (IV) У промисловості – побічний продукт під час виробництва вапна. У лабораторії при взаємодії кислот із крейдою чи мармуром. При згорянні вуглецевмісних речовин. При повільному окисленні у біохімічних процесах (дихання, гниття, бродіння).
Cлайд 5
Застосування оксиду вуглецю (IV) Одержання цукру. Гасіння пожежі. Виробництво фруктових вод. "Сухий лід". Отримання засобів, що миються. Одержання ліків. Одержання соди, яку використовують для одержання скла.
Cлайд 6
Ми ловимо дим Горіння пов'язане з появою диму. Дим буває білим, чорним, інколи ж – невидимий. Над гарячою свічкою або спиртовкою піднімається такий «невидимий» дим, який називають вуглекислим газом. Чисту пробірку потримай над свічкою і влови трохи «невидимого» диму. Щоб він не полетів, швидко закрий пробірку пробкою без отвору. Вуглекислий газ буде невидимий і у пробірці. Збережи цю пробірку з вуглекислим газом для подальших дослідів.
Cлайд 7
«Мутна історія» Налий трохи вапняної води (щоб покрити дно) у ту пробірку, в яку ти вловив вуглекислий газ від полум'я свічки. Закрий пробірку пальцем і струси її. Прозора вапняна вода стала зовсім каламутною. У цьому винний лише вуглекислий газ. Якщо візьмеш вапняної води в пробірку, в якій не було вуглекислого газу, і струсеш пробірку, вода залишиться прозорою. Значить, помутніння вапняної води є доказом того, що в колбі був вуглекислий газ.
Cлайд 8
З соди виділяється вуглекислий газ Візьми трохи порошку соди та підігрій його у горизонтальній укріпленій пробірці. Цю пробірку з'єднай колінчастою трубкою з іншою пробіркою, в якій знаходиться вода. З трубки почнуть з'являтися бульбашки. Отже, із соди у воду надходить якийсь газ. Не слід допускати, щоб скляна трубка була опущена у воду після закінчення нагрівання, інакше вода підніметься по трубці та потрапить у гарячу пробірку із содою. Від цього пробірка може луснути. Після того, як ти побачиш, що з соди при нагріванні виділяється газ, спробуй замінити просту воду в пробірці вапняною водою. Вона стане каламутною. З соди виділяється вуглекислий газ.
Cлайд 9
Лимонадний газ - це теж вуглекислий газ Якщо ти відкриєш пляшку з лимонадом або почнеш її збовтувати, то в ній з'явиться безліч газових бульбашок. Закрий пляшку з лимонадом пробкою, в яку вставлена скляна трубка, та опусти довгий кінець трубки у пробірку із вапняною водою. Незабаром вода стане каламутною. Отже, лимонний газ – це вуглекислий газ. Він утворюється з вугільної кислоти, що містить в лимонаді.
Cлайд 10
Оцет виганяє із соди вуглекислий газ Вуглекислий газ містить у низці речовин, але визначити його на очі неможливо. Якщо ти поллєш оцтом шматочок соди, то оцет сильно зашипить і при цьому з соди виділиться якийсь газ. Якщо ти покладеш шматочок соди в пробірку, наллєш у неї трохи оцту, закриєш пробкою з колінчастою трубкою і опустиш довгий кінець трубки у вапняну воду, то переконаєшся, що з соди також виділяється вуглекислий газ.
Cлайд 11
Фабрика лимонаду Навіть слабка кислота виганяє із соди вуглекислий газ. Покрий дно пробірки лимонною кислотою і насип поверх неї стільки ж соди. Змішай ці дві речовини. Обидва вони вживаються, але ненадовго. Висип цю суміш у звичайну склянку і швидко наповни її свіжою водою. Як сильно вона шипить і піниться! Як справжній лимонад. Ти можеш спокійно відпити його. Це абсолютно нешкідливо, навіть смачно. Потрібно тільки на самому початку додати цукор, просто щоб було смачніше.
Cлайд 12
Лимонад у кишені Вуглекислий газ у напоях збільшує їхню освіжаючу дію. Ти можеш у будь-який час приготувати лимон, що піниться. Для цього треба в пробірці змішати 2 кубічні сантиметри порошку лимонної кислоти, 2 кубічні сантиметри соди і 6 кубічних сантиметрів потовченого в порошок цукру. Ці три речовини треба ретельно перемішати, струшуючи і висипаючи на великий аркуш паперу. Цю кількість треба поділити на рівні порції. Кожна порція має бути такої величини, щоб її можна було покрити кругле дно пробірки. Кожну порцію загорни в окремий папірець, як загортають порошки в аптеці. З одного такого пакетика можна отримати склянку освіжаючого лимонаду.
Cлайд 13
Вапняк виділяє вуглекислий газ Якщо при змочуванні будь-якої речовини кислотою з'являється піна, майже завжди це походить від вуглекислого газу, що виділяє. Саме він утворює цю піну. Змочений вапняк шипить і піниться, з нього виділяється вуглекислий газ. Якщо ти не впевнений у цьому, зроби досвід: поклади шматочок вапняку у пробірку та підлий кислоти, потім закрий пробірку пробкою зі скляною трубкою та опусти довгий кінець цієї трубки у вапняну воду. Вода помутнішає. Існує кілька видів вапна. Вапняк - це вуглекислий кальцій.
Cлайд 14
Согрітий вуглекислий газ, або дим, легкий і вільно піднімається в повітря, холодний вуглекислий газ важкий, осідає на дно судини і наповнює його поступово до країв. У вуглекислому газі горіння неможливе, оскільки він є продуктом горіння. Якщо ти поставиш свічку на дно якоїсь посудини і деякий час поспостерігаєш за нею, то побачиш, що полум'я незабаром згасне. Вуглекислий газ, що перетворився при горінні свічки, поступово наповнити посудину до країв, і полум'я «потоне» у вуглекислому газі.
Cлайд 15
Джерело інформації Д. Шкурко, «Кумедна хімія», Ленінград, «Дитяча література», 1976 Джейм Верзейм, Кріс Окслейд, «Хімія. Шкільний ілюстрований довідник», «РОСМЕН», 1995 Ф.Г. Фельдман, Г.Є. Рудзітіс, «Хімія 9. Підручник для 9 класу середніх загальноосвітніх закладів», М. , «Просвіта», 1994 р. //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Таблиця Менделєєва вже сниться Вам у страшних снах? А рівняння реакцій утворили у голові не чисті розчини, а абсолютний хаос? Не варто раніше турбуватися! Хімія – наука непроста і точна, потребує уваги для її розуміння, а у підручниках часто пишуть незрозумілими текстами, які все ускладнюють. На допомогу Вам прийдуть презентації з хімії – інформативні, структуровані та прості. Ви не просто знатимете всі форми, які може набувати вода, але й зможете побачити їх і точно запам'ятати. Відтепер формули та рівняння будуть для вас зрозумілими, а розв'язання задач не створюватиме проблем. Крім того, яскравою презентацією Ви легко вразите однокласників та вчителі, що дозволить Вам отримати найвищі бали на уроці. Ваші знання з хімії будуть блискучими і презентації з хімії, які можна скачати безкоштовно на нашому ресурсі, стануть ювелірами в ограновуванні Ваших знань.
Прекрасними компаньйонами у вивченні природничих дисциплін стануть також презентації з біології: зв'язок цих великих наук важко проігнорувати.
