Kõrval keemilised omadused süsinikdioksiid viitab
happelised oksiidid. Vees lahustatuna moodustub
süsihape. Reageerib leelistega moodustades
karbonaadid ja süsivesinikud. astub reaktsioonidesse
elektrofiilne asendus (näiteks fenooliga) ja
nukleofiilne liitmine (näiteks koos
magneesiumorgaanilised ühendid). Füüsikalised omadused
Süsinikoksiid (IV) - süsinikdioksiid, lõhnatu ja värvitu gaas,
tugeval jahutamisel kristalliseerub valgeks
lumetaoline mass - "kuiv jää". Atmosfääris
rõhu all, see ei sula, vaid aurustub, sublimatsioonitemperatuur
-78 °С. Süsinikdioksiid moodustuvad lagunemise ja põlemise käigus
orgaanilised ained. Sisaldub õhus ja mineraalides
allikatest vabaneb loomade ja taimede hingamise käigus.
Vees lahustuv (1 mahuosa süsinikdioksiidi ühes mahus
vesi temperatuuril 15 °C). Rakendus
Toidus
tööstusele
süsinikdioksiid
kasutatud kui
säilitusaine ja
küpsetuspulber,
tähistatud
pakendamine koodi järgi
E290 Süsinikdioksiid
jaoks kasutatakse
gaseeritud limonaad ja
karboniseeritud vesi. Vedelat süsinikdioksiidi kasutatakse süsteemides laialdaselt
tulekustutid ja tulekustutid. süsihape sisse
pihustuspurgid
sisse rakendatud
õhupüss
(gaasiballoonis
pneumaatika) ja nagu
jaoks energiaallikas
mootorid sisse
aeromodelleerimine. Tahket süsinikdioksiidi - "kuiv jääd" - kasutatakse kui
külmutusagens laboriuuringutes, in jaemüük, kell
seadmete remont (näiteks: ühe paaritusseadme jahutamine
osad pinges maandumisel) jne Süsihappegaasi veeldamiseks ja
kuiva jääd toodetakse süsinikdioksiidi tehaste abil. Roll elusorganismides ja
mõju neile
Süsinikdioksiid tekib põletamisel või
orgaanilise aine lagunemine. vingugaas
sisalduvad õhus ja maa-alustes mineraalides
allikatest. Samuti kiirgavad inimesed ja loomad
süsinikdioksiid õhu väljahingamisel. Taimed ilma
valgustus vabastab selle ja fotosünteesi ajal
intensiivselt imenduda. Tänu protsessile
kõigi elusolendite rakkude metabolism oksiid
süsinik on üks peamisi koostisosi
ümbritsev loodus. See gaas ei ole mürgine, kuid kui see koguneb suures koguses
keskendumisvõime, võib alata lämbumine (hüperkapnia) ja millal see
defitsiit arendab vastupidist seisundit -
hüpokapnia. Süsinikdioksiid edastab ultraviolettkiirgust
kiirte ja peegeldab infrapuna. See on kasvuhoonegaas
mis aitab otseselt kaasa globaalsele soojenemisele. seda
on tingitud asjaolust, et selle sisalduse tase atmosfääris
pidevalt kasvav, mis toob kaasa kasvuhooneefekti. Huvitavaid fakte
Inglise teadlane Joseph Priestley 1767. aastal
tekkis huvi mullide olemuse vastu,
mis tulevad pinnale kell
õlle kääritamine. Üle õllevaagna
asetas kaussi veega, mis oli siis
Ma maitsesin seda ja leidsin, et see on
on värskendava toimega. Priestley
ei avastanud midagi peale süsinikdioksiidi,
mida kasutatakse ka tänapäeval
gaseeritud jookide tootmine. Läbi
viis aastat avaldas Priestley teose
mis kirjeldas arenenumat meetodit
süsihappegaasi tootmine reaktsiooni teel
väävelhape kriidiga. Üllatav tõsiasi on see, et mitte ainult inimene ei saa olla
joobeseisundis. Teadlased on selle leidnud
sarnane "purjus" käitumine esineb kaladel. Nad lihtsalt joovad end purju
alkoholist, aga süsihappegaasist.
Ookeani elanikud kaotavad vees olles sõna otseses mõttes pea
CO2 kontsentratsioon suureneb Koordinatsiooni rikkumine ja
ohutunde kadumine on selliste peamisteks ilminguteks
osariigid.
Selle kummalise nähtuse avastas teadlane
Philip Mandey John Cooki ülikool. Ta katsetas
rifikaladega, asetades need akvaariumitesse, mis on olnud
suurenenud CO2 sisaldus. Ja katsekalad hakkasid juhtima
ise ootamatul viisil, näiteks ujusid röövloomade lõhnade peal.
Göran Nilsson (Oslo teadlase kolleeg) soovitas seda
süsinikdioksiid suurendab ookeaniveega suheldes selle
happesus. Seetõttu on kalade keemiline tasakaal häiritud, kuna
et neil on vaja säilitada suurem ioonide kontsentratsioon
rakkude sees. Selle tulemusena tekib efekt, mis meenutab väga
purjuspäi ja nad hakkavad ebaadekvaatselt käituma. Keskmine maja eraldab kaks korda rohkem süsihappegaasi kui keskmine maja
auto. Kuivjää on oma nime saanud sarnasusest tavalise jääga.
jää. Kuid see pole kindel vorm
vesi, vaid süsinikdioksiid (CO2),
mis on lõhnatu, maitsetu ja
värvid. Kuivjää temperatuur
on -78,5 kraadi Celsiuse järgi.
Kõige sagedamini kasutatakse seda
jahutav jäätis või
udugeneraatorid filmikomplektidel
saidid. Kuivjää aurustamine
muutub tagasi gaasiks, jahtub
õhku ja põhjustada kondenseerumist
veeauru, mis tekitab
"udune efekt" Süsinikdioksiidi looduslik sisaldus atmosfääris muutus aasta võrra
läbi ajaloo vahemikus 180–300 ppm
(promille). Tänapäeval on CO2 tase 380 ringis
ppm, mis on 25% rohkem kui enamus kõrge määr sisse
looduskeskkond.
1997. aastal suurenes CO2 sisaldus atmosfääris 2,87 võrra
ppm, oli see tõus suurem kui ühelgi teisel
järjekordne moodsa ajaloo aasta.
Maa sisikonnast tuleb palju looduslikke aure, aure
vesi, suures koguses süsinikdioksiidi (CO2) ja muid gaase,
mis atmosfääri sisenedes neelavad päikeseenergiat ja
kiirgama seda vastupidises suunas. Seda tüüpi soojenemist nimetatakse
"looduslik kasvuhooneefekt". "Kasvuhooneefekt",
igal juhul põhjustab globaalset kliimamuutust
CO2 kontsentratsiooni suurenemise tõttu meie planeedi atmosfääris. Rootsi teadlane Svante Arrhenius 1896. aastal
mõistnud, et inimtegevus
ületab juba maakera loodusliku võimekuse
süsinikdioksiidi neeldumine
Praegune fossiilkütuste põletamine
lisab umbes kuus miljardit tonni süsihappegaasi
gaas meie planeedi atmosfääri igal aastal. Ainult
pool nendest heitkogustest tekkivatest gaasidest võetakse ringlusse
metsad ja ookeanid.
Massiline metsade raadamine on põhjuseks 20%
globaalne soojenemine gaasireostuse tagajärjel,
süsihappegaasi reabsorptsiooni pärssimine. Maa atmosfäär sisaldab praegu 40% rohkem CO2 kui
enne tööstusrevolutsiooni.
Ameerika Ühendriikide elanikkond moodustab 5% maailma kogukonnast,
kuid Ameerika rahvas loob nõudluse 25% kaubandusliku tarbimise järele
maailmas ja toodab 22% tööstuslikust süsinikdioksiidi heitest
gaas, võrreldes maailmaga.
Umbes 75% süsihappegaasi sisalduse aastasest tõusust aastal
atmosfääri iseloomustab fossiilkütuste põletamine.
Rohkem kui 20% süsinikdioksiidi heitkogustest pärineb bensiinist
autode mootorid. Kuigi juhtpositsioon keskkonnakahjude alal on endiselt
mis kuuluvad fossiilkütustel töötavatele elektrijaamadele.
CO2 taseme märkimisväärne tõus atmosfääris võib loomulikult suureneda
temperatuuri, kuid mitte nii palju kui veeauru, mille osakaal on
rohkem kui 90% põhikomponentidest kasvuhooneefekti tekitamiseks.
slaid 1
Keemia ettekanne 9. klassi õpilastele teemal: "Süsinikdioksiid" MBOU - Novosibirski oblasti Razdolnenskaja keskkool nr 19 Novosibirski piirkond Lõpetanud: keemiaõpetaja Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoje 2011slaid 2
Süsinikdioksiidi struktuurivalem O=C=O Süsinikdioksiidi molekulvalem CO2
slaid 3
Füüsikalised omadused Süsinikoksiid (IV) on värvitu gaas, õhust ligikaudu 1,5 korda raskem, vees hästi lahustuv, lõhnatu, mittesüttiv, ei toeta põlemist, põhjustab lämbumist. Surve all muutub see värvituks vedelikuks, mis jahutamisel tahkub.
slaid 4
Süsinikmonooksiidi teke (IV) Tööstuses lubja tootmise kõrvalsaadus. Laboris, kui happed interakteeruvad kriidi või marmoriga. Süsinikainete põletamisel. Aeglase oksüdatsiooniga biokeemilistes protsessides (hingamine, lagunemine, käärimine).
slaid 5
Süsinikmonooksiidi kasutamine (IV) Suhkru saamine. Tulekahju kustutamine. Puuviljavee tootmine. "Kuiv jää". Puhastusvahendite hankimine. Ravimite saamine. Sooda saamine, mida kasutatakse klaasi saamiseks.
slaid 6
Me püüame suitsu Põlemist seostatakse suitsu väljanägemisega. Suits on valge, must ja mõnikord nähtamatu. Kuuma küünla või piirituslambi kohal tõuseb selline "nähtamatu" suits, mida nimetatakse süsihappegaasiks. Hoidke puhast katseklaasi küünla kohal ja püüdke veidi "nähtamatut" suitsu. Et see ära ei lendaks, sulge katseklaas kiiresti ilma auguta korgiga. Süsinikdioksiid on katseklaasis nähtamatu. Hoidke see süsihappegaasitoru tulevaste katsete jaoks alles.
Slaid 7
"Mudane lugu" Valage veidi lubjavett (põhja katmiseks) katseklaasi, millesse püüdsite küünlaleegist süsihappegaasi. Sulgege viaal sõrmega ja raputage seda. Selge lubjavesi muutus üsna häguseks. Süüdi on ainult süsihappegaas. Kui võtta lubjavett katseklaasi, mis ei sisaldanud süsihappegaasi, ja raputada katseklaasi, jääb vesi selgeks. See tähendab, et lubjavee hägusus on tõend, et katseklaasis oli süsihappegaasi.
Slaid 8
Soodast eraldub süsihappegaas.Võtke veidi soodapulbrit ja soojendage seda horisontaalses tugevdatud katseklaasis. Ühendage see toru põlvega toruga teise vett sisaldava toruga. Torust hakkavad välja tulema mullid. Seetõttu satub soodast vette mingisugune gaas. Ärge laske klaastoru pärast kuumutamise lõppu vette lasta, vastasel juhul tõuseb vesi läbi toru ja kukub soodaga kuuma katseklaasi. See võib põhjustada toru lõhkemise. Kui näete, et kuumutamisel soodast eraldub gaas, proovige katseklaasis tavaline vesi asendada lubjaveega. Ta muutub igavaks. Sooda eraldab süsihappegaasi.
Slaid 9
Limonaadigaas on ka süsihappegaas.Kui avad limonaadipudeli või hakkad seda raputama, tekib sellesse palju gaasimulle. Sulgege limonaadipudel korgiga, millesse on sisestatud klaastoru, ja kastke toru pikem ots lubjavee viaali. Varsti muutub vesi häguseks. Nii et sidrungaas on süsinikdioksiid. See moodustub limonaadis sisalduvast süsihappest.
slaid 10
Äädikas ajab soodast välja süsihappegaasi Süsinikdioksiid sisaldab mitmeid aineid, kuid seda on võimatu silma järgi määrata. Kui kallate äädikat söögisoodatükile, siis äädikas hakkab ägedalt särisema ja söögisoodast eraldub veidi gaasi. Kui paned katseklaasi tüki soodat, valad sinna äädikat, sulged põlvega toruga korgiga ja kastad toru pikema otsa lubjavette, siis veendud, et eraldub ka süsihappegaasi. soodast.
slaid 11
Limonaaditehas Isegi nõrk hape ajab süsihappegaasi soodast välja. Katseklaasi põhi katta sidrunhappega ja peale valada sama palju soodat. Segage need kaks ainet. Mõlemad saavad läbi, kuid mitte kauaks. Valage see segu tavalisse klaasi ja täitke see kiiresti värske veega. Kui palju ta susiseb ja vahutab! Nagu päris limonaad. Saate seda kergesti juua. See on täiesti kahjutu, isegi maitsev. Suhkrut tuleb lihtsalt kohe alguses lisada, et oleks maitsvam.
slaid 12
Limonaad taskus Jookides sisalduv süsihappegaas suurendab nende värskendavat toimet. Vahulise sidruni saate teha igal ajal. Selleks sega katseklaasis 2 kuupsentimeetrit sidrunhappepulbrit, 2 kuupsentimeetrit soodat ja 6 kuupsentimeetrit tuhksuhkrut. Need kolm ainet tuleb põhjalikult segada, loksutada ja valada suurele paberilehele. See kogus tuleb jagada võrdseteks osadeks. Iga osa peaks olema piisavalt suur, et katta toru ümmargune põhi. Mähi iga portsjon eraldi paberisse, nagu apteegis pakitakse pulbreid. Ühest sellisest kotist saad klaasikese värskendavat limonaadi.
slaid 13
Lubjakivi eraldab süsihappegaasi Kui aine happega niisutamisel tekib vaht, on see peaaegu alati tingitud süsihappegaasi eraldumisest. Tema on see, kes selle vahu moodustab. Niisutatud lubjakivi susiseb ja vahutab, sellest eraldub süsihappegaasi. Kui te pole selles kindel, tehke katse: pange katseklaasi tükk lubjakivi ja lisage hape, seejärel sulgege katseklaas klaastoruga korgiga ja laske selle toru pikem ots lubjavette. Vesi muutub häguseks. Lubja on mitut tüüpi. Lubjakivi on kaltsiumkarbonaat.
slaid 14
Uppuv leek Soojenenud süsihappegaas ehk suits on kerge ja tõuseb vabalt õhku, külm süsihappegaas on raske, settib anuma põhja ja täidab selle järk-järgult ääreni. Süsinikdioksiidis on põlemine võimatu, kuna see on ise põlemisprodukt. Kui paned anuma põhja küünla ja vaatad seda mõnda aega, siis näed, et leek kustub peagi. Süsinikdioksiid, mis küünla põlemisel muundus, täidab anuma järk-järgult ääreni ja leek "uppub" süsihappegaasi.
slaid 15
Infoallikas D. Shkurko, "Naljakas keemia", Leningrad, "Lastekirjandus", 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, "Keemia. Kooli illustreeritud teatmeteos, ROSMEN, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Keemia 9. Õpik keskharidusasutuste 9. klassile", M., "Valgustus", 1994. Illustratsioonide allikad http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349. jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h= 214 http://him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta .ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it /sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c333
Ettekanne Süsihappegaasi tähtsus looduses ja inimese elus
Esitluse kirjeldus üksikutel slaididel:
№ slaid 1 
Slaidi kirjeldus:
№ slaid 2 
Slaidi kirjeldus:
Vallaeelarveline haridusasutus keskkool nr 11, Kamensk-Šahtinski, Rostovi oblast uurimistöö Süsinikdioksiidi bioloogiline tähtsus
№ slaid 3 
Slaidi kirjeldus:
Eesmärk: Selgitada välja süsihappegaasi koostis, saamise ja kasutamise meetodid looduses ja inimelus. Ülesanded: Uurida selleteemalisi kirjandusallikaid; Uurida süsinikdioksiidi saamise ja määramise meetodeid; Süsinikdioksiidi omaduste uurimine; Uurige süsihappegaasi tähtsust looduses ja inimeste elus.
№ slaid 4 
Slaidi kirjeldus:
Uurimisobjekt: süsihappegaas Hüpotees: süsihappegaasil on looduses ja inimese elus suur tähtsus, seetõttu peavad paljud seda eluks kõige olulisemaks gaasiks Uurimismeetodid: infoallikate uurimine; süstematiseerimine; üldistus; Otsing; kirjeldus; sobitamine; katse; analüüs; arusaamine Õppe praktiline tähendus seisneb võimaluses kasutada saadud tulemusi klassivälises tegevuses ja keemiatundides
№ slaid 5 
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiidi omadused 1. See on värvitu ja lõhnatu. 2. Vees lahustuv. 3. Ei toeta põlemist. 4. Külmub temperatuuril -78,50C "kuivjää" tekkega. 5. Õhust raskem. 6. Kergelt hapuka maitsega. 7. Mittetoksiline ja mitteplahvatusohtlik. Aga sisse kinnised ruumid, koguneb põranda lähedale, tõrjudes välja hapnikku, vähendades selle mahuosa. 8. Tahkest olekust läheb süsihappegaas vedelikust mööda minnes kohe gaasilisse olekusse (saates roomav gaas) 9. Annab edasi ultraviolettkiiri ja peegeldab infrapunakiirgust.
№ slaid 6 
Slaidi kirjeldus:
fotosüntees
№ slaid 7 
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiid on "kasvuhoonegaas"
№ slaid 8 
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiid ja inimeste tervis
№ slaid 9 
Slaidi kirjeldus:
eksperimentaalne osa
№ slaid 10 
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiidi omaduste kasutamine
№ slaid 11
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiid katlakivis ja katlakivi
№ slaid 12
Slaidi kirjeldus:
"Kuiva jää" kasutamine
№ slaid 13
Slaidi kirjeldus:
Süsinikdioksiidi kasutamine teistes majandusharudes
№ slaid 14
Slaidi kirjeldus:
Järeldused 1. süsihappegaasil on looduses ja inimese elus väga oluline roll. Süsinikdioksiidi omadusi kasutavad inimesed laialdaselt erinevates tööstusharudes. Süsinikdioksiid osaleb elutähtsates protsessides, see mõjutab inimeste tervist ja Maa kliimat. Ilma süsihappegaasita poleks meie planeedil elu, sest see on kõige olulisema protsessi – fotosünteesi – tooraine. Just see gaas loob eluks vajaliku kliima, takistab bakterite arenemist, võitleb tulega ja palju muud... Ma ei oska öelda, milline gaas on meile kõige olulisem: kas süsihappegaas või hapnik. Võrdluseks pean hapnikku sügavamalt uurima. Võib-olla on see minu tulevase uurimistöö teema. Kuid ka praegu võin öelda, et elu ilma süsihappegaasita on võimatu, kuigi selle kogust tuleb kontrollida, et ei tekiks “kasvuhooneefekti” ja et meie keha ei kannataks liigse CO2 käes. Minu hüpotees leidis kinnitust.
№ slaid 15
Slaidi kirjeldus:
Täname tähelepanu eest!
Laadige materjal alla
Arvustuse lisamiseks logige oma kontole sisse või Registreeri
slaid 1
Keemia ettekanne 9. klassi õpilastele teemal: "Süsinikdioksiid" MBOU - Novosibirski oblasti Novosibirski rajooni Razdolnenskaya keskkool nr 19 Lõpetanud: keemiaõpetaja Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoje 2011slaid 2
Süsinikdioksiidi struktuurivalem O=C=O Süsinikdioksiidi molekulvalem CO2
slaid 3
Füüsikalised omadused Süsinikoksiid (IV) on värvitu gaas, õhust ligikaudu 1,5 korda raskem, vees hästi lahustuv, lõhnatu, mittesüttiv, ei toeta põlemist, põhjustab lämbumist. Surve all muutub see värvituks vedelikuks, mis jahutamisel tahkub.
slaid 4
Süsinikmonooksiidi teke (IV) Tööstuses lubja tootmise kõrvalsaadus. Laboris, kui happed interakteeruvad kriidi või marmoriga. Süsinikainete põletamisel. Aeglase oksüdatsiooniga biokeemilistes protsessides (hingamine, lagunemine, käärimine).
slaid 5
Süsinikmonooksiidi kasutamine (IV) Suhkru saamine. Tulekahju kustutamine. Puuviljavee tootmine. "Kuiv jää". Puhastusvahendite hankimine. Ravimite saamine. Sooda saamine, mida kasutatakse klaasi saamiseks.
slaid 6
Me püüame suitsu Põlemist seostatakse suitsu väljanägemisega. Suits on valge, must ja mõnikord nähtamatu. Kuuma küünla või piirituslambi kohal tõuseb selline "nähtamatu" suits, mida nimetatakse süsihappegaasiks. Hoidke puhast katseklaasi küünla kohal ja püüdke veidi "nähtamatut" suitsu. Et see ära ei lendaks, sulge katseklaas kiiresti ilma auguta korgiga. Süsinikdioksiid on katseklaasis nähtamatu. Hoidke see süsihappegaasitoru tulevaste katsete jaoks alles.
Slaid 7
"Mudane lugu" Valage veidi lubjavett (põhja katmiseks) katseklaasi, millesse püüdsite küünlaleegist süsihappegaasi. Sulgege viaal sõrmega ja raputage seda. Selge lubjavesi muutus üsna häguseks. Süüdi on ainult süsihappegaas. Kui võtta lubjavett katseklaasi, mis ei sisaldanud süsihappegaasi, ja raputada katseklaasi, jääb vesi selgeks. See tähendab, et lubjavee hägusus on tõend, et katseklaasis oli süsihappegaasi.
Slaid 8
Soodast eraldub süsihappegaas.Võtke veidi soodapulbrit ja soojendage seda horisontaalses tugevdatud katseklaasis. Ühendage see toru põlvega toruga teise vett sisaldava toruga. Torust hakkavad välja tulema mullid. Seetõttu satub soodast vette mingisugune gaas. Ärge laske klaastoru pärast kuumutamise lõppu vette lasta, vastasel juhul tõuseb vesi läbi toru ja kukub soodaga kuuma katseklaasi. See võib põhjustada toru lõhkemise. Kui näete, et kuumutamisel soodast eraldub gaas, proovige katseklaasis tavaline vesi asendada lubjaveega. Ta muutub igavaks. Sooda eraldab süsihappegaasi.
Slaid 9
Limonaadigaas on ka süsihappegaas.Kui avad limonaadipudeli või hakkad seda raputama, tekib sellesse palju gaasimulle. Sulgege limonaadipudel korgiga, millesse on sisestatud klaastoru, ja kastke toru pikem ots lubjavee viaali. Varsti muutub vesi häguseks. Nii et sidrungaas on süsinikdioksiid. See moodustub limonaadis sisalduvast süsihappest.
slaid 10
Äädikas ajab soodast välja süsihappegaasi Süsinikdioksiid sisaldab mitmeid aineid, kuid seda on võimatu silma järgi määrata. Kui kallate äädikat söögisoodatükile, siis äädikas hakkab ägedalt särisema ja söögisoodast eraldub veidi gaasi. Kui paned katseklaasi tüki soodat, valad sinna äädikat, sulged põlvega toruga korgiga ja kastad toru pikema otsa lubjavette, siis veendud, et eraldub ka süsihappegaasi. soodast.
slaid 11
Limonaaditehas Isegi nõrk hape ajab süsihappegaasi soodast välja. Katseklaasi põhi katta sidrunhappega ja peale valada sama palju soodat. Segage need kaks ainet. Mõlemad saavad läbi, kuid mitte kauaks. Valage see segu tavalisse klaasi ja täitke see kiiresti värske veega. Kui palju ta susiseb ja vahutab! Nagu päris limonaad. Saate seda kergesti juua. See on täiesti kahjutu, isegi maitsev. Suhkrut tuleb lihtsalt kohe alguses lisada, et oleks maitsvam.
slaid 12
Limonaad taskus Jookides sisalduv süsihappegaas suurendab nende värskendavat toimet. Vahulise sidruni saate teha igal ajal. Selleks sega katseklaasis 2 kuupsentimeetrit sidrunhappepulbrit, 2 kuupsentimeetrit soodat ja 6 kuupsentimeetrit tuhksuhkrut. Need kolm ainet tuleb põhjalikult segada, loksutada ja valada suurele paberilehele. See kogus tuleb jagada võrdseteks osadeks. Iga osa peaks olema piisavalt suur, et katta toru ümmargune põhi. Mähi iga portsjon eraldi paberisse, nagu apteegis pakitakse pulbreid. Ühest sellisest kotist saad klaasikese värskendavat limonaadi.
slaid 13
Lubjakivi eraldab süsihappegaasi Kui aine happega niisutamisel tekib vaht, on see peaaegu alati tingitud süsihappegaasi eraldumisest. Tema on see, kes selle vahu moodustab. Niisutatud lubjakivi susiseb ja vahutab, sellest eraldub süsihappegaasi. Kui te pole selles kindel, tehke katse: pange katseklaasi tükk lubjakivi ja lisage hape, seejärel sulgege katseklaas klaastoruga korgiga ja laske selle toru pikem ots lubjavette. Vesi muutub häguseks. Lubja on mitut tüüpi. Lubjakivi on kaltsiumkarbonaat.
slaid 14
Uppuv leek Soojenenud süsihappegaas ehk suits on kerge ja tõuseb vabalt õhku, külm süsihappegaas on raske, settib anuma põhja ja täidab selle järk-järgult ääreni. Süsinikdioksiidis on põlemine võimatu, kuna see on ise põlemisprodukt. Kui paned anuma põhja küünla ja vaatad seda mõnda aega, siis näed, et leek kustub peagi. Süsinikdioksiid, mis küünla põlemisel muundus, täidab anuma järk-järgult ääreni ja leek "uppub" süsihappegaasi.
slaid 15
Infoallikas D. Shkurko, "Naljakas keemia", Leningrad, "Lastekirjandus", 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, "Keemia. Kooli illustreeritud teatmeteos, ROSMEN, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Keemia 9. Õpik keskharidusasutuste 9. klassile", M., "Valgustus", 1994. Illustratsioonide allikad http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349. jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h= 214 http://him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta .ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it /sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c333
Kas olete perioodilisuse tabeliga seoses juba õudusunenägusid näinud? Kas reaktsioonivõrrandid ei kujunenud teie peas mitte puhtad lahendused, vaid absoluutne kaos? Ärge muretsege enne tähtaega! Keemia on keeruline ja täppisteadus, selle mõistmine nõuab tähelepanu ja õpikutes kirjutatakse sageli arusaamatuid tekste, mis teevad kõik keeruliseks. Keemiateemalised ettekanded tulevad teile appi – informatiivsed, struktureeritud ja lihtsad. Te mitte ainult ei tea kõiki vorme, mida vesi võib võtta, vaid ka näete neid ja mäletate neid täpselt. Nüüdsest on valemid ja võrrandid teile selged ning ülesannete lahendamine probleeme ei tekita. Lisaks üllatate ereda esitlusega hõlpsalt oma klassikaaslasi ja õpetajaid, mis võimaldab teil saada tunnis kõrgeimad punktisummad. Teie teadmised keemiast on hiilgavad ja keemiateemalised esitlused, mida saab meie ressursist tasuta alla laadida, saavad teie teadmisi täiendama juveliirid.
Bioloogiaalased ettekanded on suurepärased kaaslased ka loodusteaduste uurimisel: nende kõrvuti asetsevate suurte teaduste seost on raske ignoreerida.
