Po kemijska svojstva ugljikov dioksid se odnosi na
kiseli oksidi. Kada se otopi u vodi, nastaje
karbonska kiselina. Reagira s alkalijama da nastane
karbonati i ugljikovodici. ulazi u reakcije
elektrofilna supstitucija (na primjer, s fenolom) i
nukleofilna adicija (na primjer, sa
organomagnezijevi spojevi). Fizička svojstva
Ugljikov monoksid (IV) - ugljikov dioksid, plin bez mirisa i boje,
kod jakog hlađenja kristalizira kao bijelo
snježna masa – „suhi led“. Kod atmosferskog
tlak, ne topi se, već isparava, temperatura sublimacije
-78 °S. Ugljični dioksid nastale tijekom truljenja i izgaranja
organske tvari. Sadržano u zraku i mineralu
izvora, oslobađa se tijekom disanja životinja i biljaka.
Topljiv u vodi (1 volumen ugljičnog dioksida u jednom volumenu
vode na 15°C). Primjena
U hrani
industrija
ugljični dioksid
korišten kao
konzervans i
prašak za pecivo,
označen sa
pakiranje po šifri
E290 Ugljični dioksid
koristi se za
gazirana limunada i
gazirana voda. Tekući ugljični dioksid naširoko se koristi u sustavima
aparati za gašenje požara i aparati za gašenje požara. ugljična kiselina u
raspršivači
primijenjeno u
zračni pištolj
(u plinskom balonu
pneumatika) i as
izvor energije za
motori unutra
aviomodelarstvo. Čvrsti ugljikov dioksid - "suhi led" - koristi se kao
rashladno sredstvo u laboratorijskim studijama, in maloprodaja, na
popravak opreme (na primjer: hlađenje jednog od spojeva
dijelovi pri doskoku u napetosti) itd. Za ukapljivanje ugljičnog dioksida i
suhi led se proizvodi pomoću postrojenja za ugljični dioksid. Uloga u živim organizmima i
utjecaj na njih
Ugljični dioksid nastaje spaljivanjem odn
raspadanje organske tvari. ugljični monoksid
sadržane u zraku i podzemnim mineralima
izvori. Ljudi i životinje također emitiraju
ugljični dioksid kada izdišete zrak. Biljke bez
osvjetljenje ga oslobađaju, a tijekom fotosinteze
intenzivno upijaju. Zahvaljujući procesu
stanični metabolizam svih živih bića oksid
ugljik je jedan od glavnih sastojaka
okolna priroda. Ovaj plin nije otrovan, ali ako se nakupi u velikom
koncentracije, može početi gušenje (hiperkapnija), a kada ga
nedostatak razvija suprotno stanje -
hipokapnija. Ugljični dioksid propušta ultraljubičasto zračenje
zrači i reflektira infracrveno. To je staklenički plin
što izravno pridonosi globalnom zatopljenju. to
je zbog činjenice da je razina njegovog sadržaja u atmosferi
stalno raste, što dovodi do efekta staklenika. Zanimljivosti
Engleski znanstvenik Joseph Priestley 1767. god
zainteresirao se za prirodu mjehurića,
koji izlaze na površinu kod
fermentacija piva. Iznad posude s pivom
stavio posudu s vodom, koja je tada
Probao sam ga i otkrio da je to
djeluje osvježavajuće. Priestley
nije otkrio ništa osim ugljičnog dioksida,
koji se i danas koristi
proizvodnja gaziranih pića. Kroz
pet godina Priestley je objavio djelo u
koji je opisao napredniju metodu
proizvodeći ugljikov dioksid reakcijom
sumporna kiselina s kredom. Iznenađujuća je činjenica da ne može biti samo osoba
u stanju alkoholiziranosti. Znanstvenici su to otkrili
slično "pijano" ponašanje događa se i kod riba. Samo se napiju
od alkohola, već od ugljičnog dioksida.
Stanovnici oceana doslovno gube glavu ako su u vodi
povećava se koncentracija CO2.Poremećaj koordinacije i
nestanak osjećaja opasnosti glavne su manifestacije takvih
Države.
Ovaj čudni fenomen otkrio je istraživač
Sveučilište John Cook Philip Mandey. Eksperimentirao je
s grebenskim ribama stavljajući ih u akvarije koji su bili
povećan sadržaj CO2. I pokusna riba je počela voditi
sami su na neočekivane načine, na primjer, plivali na mirisima grabežljivaca.
Göran Nilsson (kolega istraživača iz Osla) je to predložio
ugljični dioksid, u interakciji s oceanskom vodom, povećava svoj
kiselost. Stoga je kemijska ravnoteža ribe poremećena zbog činjenice da
da trebaju održavati veću koncentraciju iona
unutar stanica. Kao rezultat, stvara se učinak koji vrlo podsjeća na
pijanstvu i počinju se nedolično ponašati. Prosječna kuća emitira dvostruko više ugljičnog dioksida od prosječne kuće
automobil. Suhi led je dobio ime po svojoj sličnosti s običnim ledom.
led. Ali to nije čvrsta forma
voda, ali ugljični dioksid (CO2),
koji je bez mirisa, okusa i
boje. Temperatura suhog leda
iznosi -78,5 stupnjeva Celzijusa.
Najčešće se koristi za
hlađenje sladoleda ili
generatori magle na filmskim setovima
stranice. Suhi led koji isparava
ponovno se pretvara u plin, hladi
zrak i izazvati kondenzaciju
vodena para, koja stvara
"efekt magle" Prirodni sadržaj ugljičnog dioksida u atmosferi promijenio se za
kroz povijest između 180 i 300 ppm
(promil). Danas se razina CO2 kreće oko 380
ppm, što je 25% više od većine visoka stopa u
prirodno okruženje.
Godine 1997. sadržaj CO2 u atmosferi porastao je za 2,87
ppm, ovo je povećanje bilo veće nego u bilo kojem drugom
još jedna godina moderne povijesti.
Iz utrobe Zemlje dolazi puno prirodnih para, para
vode, velike količine ugljičnog dioksida (CO2) i drugih plinova,
koji ulazeći u atmosferu apsorbiraju sunčevu energiju i
emitirati ga u suprotnom smjeru. Ova vrsta zagrijavanja se zove
"prirodni efekt staklenika". "Efekt staklenika",
unatoč svim izgledima, uzrokuje globalne klimatske promjene
zbog porasta koncentracije CO2 u atmosferi našeg planeta. Švedski znanstvenik Svante Arrhenius davne 1896.g
shvatio da ljudska djelatnost
već nadilazi zemljinu sposobnost za prirodno
apsorpcija ugljičnog dioksida
Trenutno izgaranje fosilnih goriva
dodaje oko šest milijardi tona ugljičnog dioksida
plina u atmosferu našeg planeta svake godine. Samo
polovica plinova iz tih emisija se reciklira
šumama i oceanima.
Masovna sječa šuma uzrok je 20%
globalno zagrijavanje kao posljedica zagađenja plinom,
inhibirajući reapsorpciju ugljičnog dioksida. Zemljina atmosfera trenutno sadrži 40% više CO2 nego
prije industrijske revolucije.
Stanovništvo Sjedinjenih Država čini 5% svjetske zajednice,
ali američka nacija stvara potražnju za 25% komercijalne potrošnje
energije u svijetu i proizvodi 22% industrijske emisije ugljičnog dioksida
plina, u usporedbi sa svijetom.
Oko 75% godišnjeg povećanja sadržaja ugljičnog dioksida u
atmosferu karakterizira izgaranje fosilnih goriva.
Više od 20% emisije ugljičnog dioksida dolazi od benzina
automobilski motori. Iako je vodstvo u šteti okolišu još uvijek
u vlasništvu elektrana na fosilna goriva.
Značajno povećanje CO2 u atmosferi može naravno porasti
temperatura, ali ne toliko koliko vodena para, čiji je udio
više od 90% u glavnim komponentama za stvaranje efekta staklenika.
slajd 1
Prezentacija iz kemije za učenike 9. razreda na temu: "Ugljični dioksid" MBOU - Razdolnenskaja srednja škola br. 19 Novosibirske regije Novosibirska regija Izvršila: učiteljica kemije Evstegneeva Alevtina Vasilievna str. Razdolnoje 2011slajd 2
Strukturna formula ugljičnog dioksida O=C=O Molekulska formula ugljičnog dioksida CO2
slajd 3
Fizikalna svojstva Ugljikov monoksid (IV) je plin bez boje, oko 1,5 puta teži od zraka, dobro topiv u vodi, bez mirisa, nezapaljiv, ne podržava gorenje, uzrokuje gušenje. Pod pritiskom se pretvara u bezbojnu tekućinu koja se hlađenjem skrutne.
slajd 4
Stvaranje ugljičnog monoksida (IV) U industriji, nusprodukt proizvodnje vapna. U laboratoriju kada kiseline stupaju u interakciju s kredom ili mramorom. Pri gorenju ugljičnih tvari. Uz sporu oksidaciju u biokemijskim procesima (disanje, truljenje, fermentacija).
slajd 5
Korištenje ugljičnog monoksida (IV) Dobivanje šećera. Gašenje požara. Proizvodnja voćnih voda. "Suhi led". Nabavka sredstava za čišćenje. Uzimanje lijekova. Dobivanje sode, koja služi za dobivanje stakla.
slajd 6
Hvatamo dim Izgaranje je povezano s pojavom dima. Dim je bijeli, crni, a ponekad i nevidljiv. Iznad vruće svijeće ili špiritusne svjetiljke diže se takav "nevidljiv" dim koji se zove ugljični dioksid. Držite čistu epruvetu iznad svijeće i uhvatite malo "nevidljivog" dima. Da ne odleti, epruvetu brzo zatvorite čepom bez rupice. Ugljični dioksid bit će nevidljiv u epruveti. Sačuvaj ovu epruvetu ugljičnog dioksida za buduće eksperimente.
Slajd 7
"Mutna priča" U epruvetu u koju ste uhvatili ugljični dioksid iz plamena svijeće ulijte malo vapnene vode (da prekrije dno). Zatvorite bočicu prstom i protresite je. Bistra vapnena voda prilično se zamutila. Za to je kriv samo ugljični dioksid. Ako u epruvetu uzmete vapnenu vodu koja nije sadržavala ugljikov dioksid i protresete epruvetu, voda će ostati bistra. To znači da je mutnoća vapnene vode dokaz da je u epruveti bilo ugljičnog dioksida.
Slajd 8
Iz sode se oslobađa ugljikov dioksid Uzmite malo sode u prahu i zagrijte ga u vodoravnoj ojačanoj epruveti. Spojite ovu cijev koljenastom cijevi s drugom cijevi koja sadrži vodu. Mjehurići će početi izlaziti iz cijevi. Stoga neka vrsta plina ulazi u vodu iz sode. Nemojte dopustiti da se staklena cijev spusti u vodu nakon završetka zagrijavanja, inače će se voda uzdići kroz cijev i pasti u vruću epruvetu sa sodom. To može uzrokovati pucanje cijevi. Nakon što vidite da se iz sode zagrijavanjem oslobađa plin, pokušajte običnu vodu u epruveti zamijeniti vapnenom vodom. Ona će postati dosadna. Soda oslobađa ugljični dioksid.
Slajd 9
Plin za limunadu također je ugljični dioksid.Ako otvorite bocu limunade ili je počnete mućkati, u njoj će se pojaviti puno mjehurića plina. Bocu limunade zatvorite čepom u koji je umetnuta staklena cjevčica, a dugi kraj cjevčice umočite u bočicu s vapnenom vodom. Uskoro će se voda zamutiti. Dakle, limunski plin je ugljikov dioksid. Nastaje od ugljične kiseline sadržane u limunadi.
slajd 10
Ocat izbacuje ugljični dioksid iz sode Ugljični dioksid sadrži niz tvari, ali ga je nemoguće odrediti okom. Ulijete li ocat na komad sode bikarbone, ocat će jako cvrčati i iz sode će se osloboditi nešto plina. Stavite li komadić sode u epruvetu, ulijete u nju malo octa, zatvorite čepom s koljenastom cjevčicom i umočite dugi kraj epruvete u vapnenu vodu, uvjerit ćete se da se oslobađa i ugljikov dioksid. od sode.
slajd 11
Tvornica limunade Čak i slaba kiselina tjera ugljični dioksid iz sode. Dno epruvete prekrijte limunskom kiselinom i na nju ulijte istu količinu sode. Pomiješajte ove dvije tvari. Obojica se slažu, ali ne zadugo. Ovu smjesu ulijte u običnu čašu i brzo je napunite svježom vodom. Koliko ona sikće i pjeni se! Kao prava limunada. Možete ga lako popiti. Apsolutno je bezopasan, čak i ukusan. Dovoljno je dodati šećer na samom početku, čisto da bude ukusnije.
slajd 12
Limunada u džepu Ugljični dioksid u pićima pojačava njihov osvježavajući učinak. U svakom trenutku možete napraviti pjenasti limun. Da biste to učinili, u epruveti pomiješajte 2 kubična centimetra limunske kiseline u prahu, 2 kubična centimetra sode i 6 kubičnih centimetara šećera u prahu. Ove tri tvari moraju se temeljito izmiješati, protresti i izliti na veliki list papira. Ovaj iznos treba podijeliti na jednake dijelove. Svaki dio treba biti dovoljno velik da pokrije okruglo dno tube. Svaku porciju zamotajte u poseban papir, kao što se praškovi zamotaju u apoteci. Iz jedne takve vrećice možete dobiti čašu osvježavajuće limunade.
slajd 13
Vapnenac ispušta ugljični dioksid Ako se pjena pojavi kada se tvar navlaži kiselinom, to je gotovo uvijek zbog ispuštanja ugljičnog dioksida. On je taj koji stvara ovu pjenu. Namočeni vapnenac šišti i pjeni se, iz njega se oslobađa ugljični dioksid. Ako niste sigurni u to, napravite pokus: stavite komadić vapnenca u epruvetu i dodajte kiselinu, zatim epruvetu zatvorite čepom sa staklenom cjevčicom i umočite dugi kraj te epruvete u vapnenu vodu. Voda postaje mutna. Postoji nekoliko vrsta vapna. Vapnenac je kalcijev karbonat.
slajd 14
Tonući plamen Zagrijani ugljični dioksid ili dim je lagan i slobodno se diže u zrak, hladni ugljični dioksid je težak, taloži se na dno posude i postupno je ispuni do ruba. U ugljičnom dioksidu izgaranje je nemoguće jer je on sam produkt izgaranja. Ako stavite svijeću na dno posude i promatrate je neko vrijeme, vidjet ćete da će se plamen ubrzo ugasiti. Ugljični dioksid, koji se transformirao tijekom gorenja svijeće, postupno ispunjava posudu do ruba, a plamen se "utapa" u ugljičnom dioksidu.
slajd 15
Izvor informacija D. Shkurko, „Smiješna kemija“, Lenjingrad, „Dječja književnost“, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Kemija. Školski ilustrirani priručnik, ROSMEN, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Kemija 9. Udžbenik za 9. razred srednjih obrazovnih ustanova", M., "Prosvjetljenje", 1994. Izvori ilustracija http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349. jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h= 214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta .ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it /sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Prezentacija Važnost ugljičnog dioksida u prirodi i životu čovjeka
Opis prezentacije na pojedinačnim slajdovima:
№ slajd 1 
Opis slajda:
№ slajd 2 
Opis slajda:
Općinski proračun obrazovna ustanova srednja škola br. 11, Kamensk-Shakhtinsky, Rostovska oblast istraživački rad Biološki značaj ugljičnog dioksida
№ slajd 3 
Opis slajda:
Svrha: Upoznati sastav, metode dobivanja i korištenja ugljičnog dioksida u prirodi i ljudskom životu. Zadaci: Proučiti književne izvore na ovu temu; Istražiti metode dobivanja i određivanja ugljičnog dioksida; Istražiti svojstva ugljičnog dioksida; Saznati važnost ugljičnog dioksida u prirodi i životu čovjeka.
№ slajd 4 
Opis slajda:
Predmet istraživanja: ugljični dioksid Hipoteza: ugljični dioksid ima veliki značaj u prirodi i ljudskom životu, stoga ga mnogi smatraju najvažnijim plinom za život. Metode istraživanja: proučavanje izvora informacija; sistematizacija; generalizacija; Traži; opis; podudaranje; eksperiment; analiza; razumijevanje. Praktični značaj studija je u mogućnosti korištenja dobivenih rezultata u izvannastavnim aktivnostima i nastavi kemije.
№ slajd 5 
Opis slajda:
Svojstva ugljičnog dioksida 1. Bez boje je i mirisa. 2. Topljiv u vodi. 3. Ne podržava izgaranje. 4. Smrzava se na temperaturi od -78,50C uz stvaranje "suhog leda". 5. Teži od zraka. 6. Ima blago kiselkast okus. 7. Neotrovno i neeksplozivno. Ali u zatvoreni prostori, nakuplja se blizu poda, istiskujući kisik, smanjujući njegov volumenski udio. 8. Iz čvrstog stanja, ugljični dioksid odmah prelazi u plinovito stanje, zaobilazeći tekućinu (puzajući plin u emisiji) 9. Propušta ultraljubičaste zrake i reflektira infracrvene.
№ slajd 6 
Opis slajda:
fotosinteza
№ slajd 7 
Opis slajda:
Ugljični dioksid je "staklenički plin"
№ slajd 8 
Opis slajda:
Ugljični dioksid i ljudsko zdravlje
№ slajd 9 
Opis slajda:
eksperimentalni dio
№ slajd 10 
Opis slajda:
Korištenje svojstava ugljičnog dioksida
№ slajd 11
Opis slajda:
Ugljični dioksid u kamencu i kamencu
№ slajd 12
Opis slajda:
Upotreba "suhog leda"
№ slajd 13
Opis slajda:
Korištenje ugljičnog dioksida u drugim sektorima gospodarstva
№ slajd 14
Opis slajda:
Zaključci 1. ugljični dioksid igra vrlo važnu ulogu u prirodi i ljudskom životu. Svojstva koja posjeduje ugljikov dioksid čovjek široko koristi u raznim industrijama. Ugljični dioksid uključen je u vitalne procese, utječe na zdravlje ljudi i klimu na Zemlji. Bez ugljičnog dioksida ne bi bilo života na našem planetu jer je on sirovina za najvažniji proces – fotosintezu. Upravo taj plin stvara klimu potrebnu za život, sprječava razvoj bakterija, gasi požar i još mnogo toga... Ne mogu reći koji je plin za nas najvažniji: ugljični dioksid ili kisik. Za usporedbu, moram dublje proučavati kisik. Možda će to biti tema mog budućeg istraživanja. Ali već sada mogu reći da je život bez ugljičnog dioksida nemoguć, iako se njegova količina mora kontrolirati kako ne bi došlo do "efekta staklenika" i kako naše tijelo ne bi patilo od viška CO2. Moja hipoteza je potvrđena.
№ slajd 15
Opis slajda:
Hvala na pozornosti!
Preuzmite materijal
Da biste dodali recenziju, prijavite se na svoj račun ili Registar
slajd 1
Prezentacija iz kemije za učenike 9. razreda na temu: "Ugljični dioksid" MBOU - Razdolnenskaya srednja škola br. 19 Novosibirskog okruga Novosibirske regije Izvršila: učiteljica kemije Evstegneeva Alevtina Vasilievna str. Razdolnoje 2011slajd 2
Strukturna formula ugljičnog dioksida O=C=O Molekulska formula ugljičnog dioksida CO2
slajd 3
Fizikalna svojstva Ugljikov monoksid (IV) je plin bez boje, oko 1,5 puta teži od zraka, dobro topiv u vodi, bez mirisa, nezapaljiv, ne podržava gorenje, uzrokuje gušenje. Pod pritiskom se pretvara u bezbojnu tekućinu koja se hlađenjem skrutne.
slajd 4
Stvaranje ugljičnog monoksida (IV) U industriji, nusprodukt proizvodnje vapna. U laboratoriju kada kiseline stupaju u interakciju s kredom ili mramorom. Pri gorenju ugljičnih tvari. Uz sporu oksidaciju u biokemijskim procesima (disanje, truljenje, fermentacija).
slajd 5
Korištenje ugljičnog monoksida (IV) Dobivanje šećera. Gašenje požara. Proizvodnja voćnih voda. "Suhi led". Nabavka sredstava za čišćenje. Uzimanje lijekova. Dobivanje sode, koja služi za dobivanje stakla.
slajd 6
Hvatamo dim Izgaranje je povezano s pojavom dima. Dim je bijeli, crni, a ponekad i nevidljiv. Iznad vruće svijeće ili špiritusne svjetiljke diže se takav "nevidljiv" dim koji se zove ugljični dioksid. Držite čistu epruvetu iznad svijeće i uhvatite malo "nevidljivog" dima. Da ne odleti, epruvetu brzo zatvorite čepom bez rupice. Ugljični dioksid bit će nevidljiv u epruveti. Sačuvaj ovu epruvetu ugljičnog dioksida za buduće eksperimente.
Slajd 7
"Mutna priča" U epruvetu u koju ste uhvatili ugljični dioksid iz plamena svijeće ulijte malo vapnene vode (da prekrije dno). Zatvorite bočicu prstom i protresite je. Bistra vapnena voda prilično se zamutila. Za to je kriv samo ugljični dioksid. Ako u epruvetu uzmete vapnenu vodu koja nije sadržavala ugljikov dioksid i protresete epruvetu, voda će ostati bistra. To znači da je mutnoća vapnene vode dokaz da je u epruveti bilo ugljičnog dioksida.
Slajd 8
Iz sode se oslobađa ugljikov dioksid Uzmite malo sode u prahu i zagrijte ga u vodoravnoj ojačanoj epruveti. Spojite ovu cijev koljenastom cijevi s drugom cijevi koja sadrži vodu. Mjehurići će početi izlaziti iz cijevi. Stoga neka vrsta plina ulazi u vodu iz sode. Nemojte dopustiti da se staklena cijev spusti u vodu nakon završetka zagrijavanja, inače će se voda uzdići kroz cijev i pasti u vruću epruvetu sa sodom. To može uzrokovati pucanje cijevi. Nakon što vidite da se iz sode zagrijavanjem oslobađa plin, pokušajte običnu vodu u epruveti zamijeniti vapnenom vodom. Ona će postati dosadna. Soda oslobađa ugljični dioksid.
Slajd 9
Plin za limunadu također je ugljični dioksid.Ako otvorite bocu limunade ili je počnete mućkati, u njoj će se pojaviti puno mjehurića plina. Bocu limunade zatvorite čepom u koji je umetnuta staklena cjevčica, a dugi kraj cjevčice umočite u bočicu s vapnenom vodom. Uskoro će se voda zamutiti. Dakle, limunski plin je ugljikov dioksid. Nastaje od ugljične kiseline sadržane u limunadi.
slajd 10
Ocat izbacuje ugljični dioksid iz sode Ugljični dioksid sadrži niz tvari, ali ga je nemoguće odrediti okom. Ulijete li ocat na komad sode bikarbone, ocat će jako cvrčati i iz sode će se osloboditi nešto plina. Stavite li komadić sode u epruvetu, ulijete u nju malo octa, zatvorite čepom s koljenastom cjevčicom i umočite dugi kraj epruvete u vapnenu vodu, uvjerit ćete se da se oslobađa i ugljikov dioksid. od sode.
slajd 11
Tvornica limunade Čak i slaba kiselina tjera ugljični dioksid iz sode. Dno epruvete prekrijte limunskom kiselinom i na nju ulijte istu količinu sode. Pomiješajte ove dvije tvari. Obojica se slažu, ali ne zadugo. Ovu smjesu ulijte u običnu čašu i brzo je napunite svježom vodom. Koliko ona sikće i pjeni se! Kao prava limunada. Možete ga lako popiti. Apsolutno je bezopasan, čak i ukusan. Dovoljno je dodati šećer na samom početku, čisto da bude ukusnije.
slajd 12
Limunada u džepu Ugljični dioksid u pićima pojačava njihov osvježavajući učinak. U svakom trenutku možete napraviti pjenasti limun. Da biste to učinili, u epruveti pomiješajte 2 kubična centimetra limunske kiseline u prahu, 2 kubična centimetra sode i 6 kubičnih centimetara šećera u prahu. Ove tri tvari moraju se temeljito izmiješati, protresti i izliti na veliki list papira. Ovaj iznos treba podijeliti na jednake dijelove. Svaki dio treba biti dovoljno velik da pokrije okruglo dno tube. Svaku porciju zamotajte u poseban papir, kao što se praškovi zamotaju u apoteci. Iz jedne takve vrećice možete dobiti čašu osvježavajuće limunade.
slajd 13
Vapnenac ispušta ugljični dioksid Ako se pjena pojavi kada se tvar navlaži kiselinom, to je gotovo uvijek zbog ispuštanja ugljičnog dioksida. On je taj koji stvara ovu pjenu. Namočeni vapnenac šišti i pjeni se, iz njega se oslobađa ugljični dioksid. Ako niste sigurni u to, napravite pokus: stavite komadić vapnenca u epruvetu i dodajte kiselinu, zatim epruvetu zatvorite čepom sa staklenom cjevčicom i umočite dugi kraj te epruvete u vapnenu vodu. Voda postaje mutna. Postoji nekoliko vrsta vapna. Vapnenac je kalcijev karbonat.
slajd 14
Tonući plamen Zagrijani ugljični dioksid ili dim je lagan i slobodno se diže u zrak, hladni ugljični dioksid je težak, taloži se na dno posude i postupno je ispuni do ruba. U ugljičnom dioksidu izgaranje je nemoguće jer je on sam produkt izgaranja. Ako stavite svijeću na dno posude i promatrate je neko vrijeme, vidjet ćete da će se plamen ubrzo ugasiti. Ugljični dioksid, koji se transformirao tijekom gorenja svijeće, postupno ispunjava posudu do ruba, a plamen se "utapa" u ugljičnom dioksidu.
slajd 15
Izvor informacija D. Shkurko, „Smiješna kemija“, Lenjingrad, „Dječja književnost“, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Kemija. Školski ilustrirani priručnik, ROSMEN, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Kemija 9. Udžbenik za 9. razred srednjih obrazovnih ustanova", M., "Prosvjetljenje", 1994. Izvori ilustracija http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349. jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h= 214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta .ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it /sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Imate li već noćne more o periodnom sustavu? Jesu li jednadžbe reakcije u vašoj glavi stvorile ne čista rješenja, već apsolutni kaos? Ne brinite prije vremena! Kemija je složena i egzaktna znanost, za razumijevanje je potrebna pozornost, au udžbenicima često pišu nerazumljivi tekstovi koji sve kompliciraju. U pomoć će vam priskočiti prezentacije o kemiji - informativne, strukturirane i jednostavne. Ne samo da ćete znati sve oblike koje voda može poprimiti, već ćete ih moći vidjeti i točno zapamtiti. Od sada će vam formule i jednadžbe biti jasne, a rješavanje problema neće stvarati probleme. Osim toga, sa svijetlom prezentacijom, lako ćete zadiviti svoje kolege i učitelje, što će vam omogućiti da dobijete najviše ocjene u lekciji. Vaše znanje o kemiji bit će briljantno, a prezentacije o kemiji, koje možete besplatno preuzeti na našem resursu, postat će draguljari u rezanju vašeg znanja.
Prezentacije iz biologije također će biti izvrsni suputnici u proučavanju prirodnih znanosti: povezanost ovih susjednih velikih znanosti teško je zanemariti.
